Różnica między elektrolitami a nieelektrolitami

The kluczowa różnica między elektrolitami a nieelektrolitami jest to elektrolity mogą wytwarzać jony po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy nieelektrolity nie mogą wytwarzać jonów.

Możemy podzielić wszystkie związki na dwie grupy jako elektrolity i nieelektrolity w zależności od ich zdolności do wytwarzania jonów i przewodzenia elektryczności. Proces przepuszczania prądu przez roztwór elektrolityczny i zmuszania jonów dodatnich i ujemnych do przemieszczania się w kierunku odpowiednich elektrod nazywa się „elektrolizą”. Jednak nieelektrolity nie mogą brać udziału w procesach elektrolizy.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są elektrolity 
3. Co to są nieelektrolity
4. Porównanie obok siebie - elektrolity vs nieelektrolity w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to są elektrolity?

Elektrolity to substancje wytwarzające jony. Związki te mogą wytwarzać jony, gdy znajdują się w fazie stopionej lub gdy są rozpuszczone w rozpuszczalniku (wodzie). Z powodu jonów elektrolity mogą przewodzić prąd. Istnieją również elektrolity półprzewodnikowe. Ponadto niektóre gazy, takie jak dwutlenek węgla, wytwarzają jony (jony wodoru i wodorowęglanu), gdy rozpuszczają się w wodzie.

Istnieją dwa rodzaje elektrolitów: silne elektrolity i słabe elektrolity. Silne elektrolity z łatwością wytwarzają jony, gdy są rozpuszczalne. Na przykład związki jonowe są silnymi elektrolitami. Stopiony chlorek sodu lub wodne roztwory NaCl ulegają całkowitemu dysocjacji (do jonów Na + i Cl-); dlatego są dobrymi przewodnikami prądu. Silne kwasy i zasady są również dobrymi elektrolitami. Słabe elektrolity wytwarzają niewiele jonów, gdy są rozpuszczalne w wodzie. Ponadto słabe kwasy, takie jak kwas octowy i słabe zasady, są słabymi elektrolitami.

Rysunek 01: Niektóre elektrolity w porównaniu

Elektrolity w ciele

Elektrolity są również obecne w naszym ciele. Potrzebujemy ich do utrzymania równowagi w komórkach i płynach krwi w zdrowym ciele. Równowaga elektrolitowa ma kluczowe znaczenie dla utrzymania równowagi osmotycznej i ciśnienia krwi w ciele. Na⁺, K.⁺, i Ca²⁾⁺ są ważne w przekazywaniu impulsów nerwowych i skurczach mięśni.

Różne hormony w organizmie kontrolują homeostazę elektrolitów. Na przykład aldosteron kontroluje ilość Na +. Kalcytonina i hormony parathormonu odgrywają rolę w utrzymaniu Ca²⁾⁺ i PO^43- saldo. Możemy zmierzyć poziomy elektrolitów we krwi, aby zidentyfikować pewne zaburzenia równowagi elektrolitowej. Głównie Na⁺ i K.⁺ poziomy we krwi i moczu są ważne, aby sprawdzić nieprawidłowe funkcjonowanie nerek. Normalny Na⁺ poziom we krwi wynosi 135 - 145 mmol / L, podczas gdy prawidłowe K⁺ poziom wynosi 3,5 - 5,0 mmol / l. Ekstremalny poziom elektrolitów w organizmie może być śmiertelny. Elektrolity są również ważne w ciałach roślin. Na przykład elektrolity (K⁺) kontrolują mechanizmy otwierania i zamykania aparatów szparkowych przez komórki ochronne.

Co to są nieelektrolity?

Związki, które nie rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, gdy rozpuszczamy je w rozpuszczalnikach, są nieelektrolitami. Stopiony stopień tych związków również nie wytwarza jonów. Brak jonów w ośrodku czyni je nieprzewodzącymi. Do tej grupy należą głównie związki z niepolarnymi wiązaniami kowalencyjnymi / związki organiczne. Na przykład sacharoza, glukoza, etan itp.

Jaka jest różnica między elektrolitami a nieelektrolitami?

Kluczowa różnica między elektrolitami a nieelektrolitami polega na tym, że elektrolity mogą wytwarzać jony po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy nieelektrolity nie mogą wytwarzać jonów. Związki jonowe i niektóre związki z wiązaniami polarnymi mogą być elektrolitami. Związki z wiązaniami niepolarnymi są w większości nieelektrolitami. Ponadto elektrolity w roztworach mogą przewodzić prąd w przeciwieństwie do nieelektrolitów.

Podsumowanie - elektrolity vs nieelektrolity

Wszystkie znane nam związki są elektrolitami lub nieelektrolitami. Kluczowa różnica między elektrolitami a nieelektrolitami polega na tym, że elektrolity mogą wytwarzać jony po rozpuszczeniu w wodzie, ale nieelektrolity nie mogą wytwarzać jonów.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja silnego elektrolitu i przykłady”. ThoughtCo, 3 lipca 2019 r., Dostępne tutaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Przykłady chemii: mocne i słabe elektrolity”. ThoughtCo, 6 sierpnia 2019, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Przewodnictwo elektrolityczne-elektryczne” Autor: Elcap - Praca własna (CC0) za pośrednictwem Commons Wikimedia