Różnica między elektrodą a elektrolitem

Elektroda vs elektrolit

Elektrolit i elektroda to dwa bardzo ważne pojęcia omawiane w dziedzinie elektrochemii. Elektrolit jest zasadniczo roztworem jonów. Elektroda jest urządzeniem służącym do utworzenia połączenia elektrycznego między przewodnikiem a nieprzewodzącym. Obie te koncepcje są szeroko stosowane w takich dziedzinach jak elektroliza, galwanizacja metali, chemia fizyczna, termodynamika i różne inne dziedziny. W tym artykule omówimy elektrodę i elektrolit, ich definicje, podobieństwa elektrody i elektrolitu, a na koniec różnicę między elektrodą i elektrolitem.

Elektrolit

Elektrolit to koncepcja niezbędna w wielu układach chemicznych. Elektrolit to roztwór, który ma wolne jony dodatnie i ujemne. Najpierw zobaczymy, czym jest jon. Cząsteczka składa się z atomów. Każdy atom ma taką samą liczbę elektronów i protonów. Kiedy elektron jest usuwany z atomu, ładunek netto atomu staje się dodatni. Jest to znane jako kation. Po dodaniu elektronu do atomu ładunek netto atomu staje się ujemny; tworząc anion. W normalnych warunkach każde rozwiązanie ma taką samą ilość kationów i anionów. Do przewodzenia prądu wymagane są wolne elektrony lub wolne jony. Elektrolit zawsze przewodzi prąd. Istnieją dwa rodzaje elektrolitów. Roztwory jonowe, takie jak chlorek sodu lub chlorek potasu, nazywane są silnymi elektrolitami. Wynika to z tego, że wiązania te są całkowicie rozdzielone w roztworach wodnych. Związki takie jak kwas octowy i wodorotlenek amonu są znane jako słabe elektrolity. Jest tak, ponieważ tylko niektóre cząsteczki rozpadają się na jony. Czysta woda jest bardzo słabym elektrolitem i prawie nie przewodzi prądu. Większość elektrolitów jest w postaci roztworu, ale obecne są również stałe i stopione elektrolity.

Elektroda

Termin elektroda jest stosowany w odniesieniu do mechanizmu kontaktowego stosowanego do łączenia elektrycznego części metalowej z niemetalową częścią obwodu elektrycznego. Materiały zastosowane w elektrodach są bardzo ważne. Elektrody odgrywają główną rolę w ogniwie elektrochemicznym znanym również jako ogniwo Galvani. Ogniwo elektrochemiczne składa się z elektrolitu i dwóch elektrod z różnych materiałów. Metale w układzie okresowym są uporządkowane na liście zwanej serią czynności. Metale o wysokiej aktywności znajdują się na górnym końcu szeregu, a metale o niskiej aktywności są umieszczane na dolnym końcu szeregu. Ta seria oparta jest na ogniwie elektrochemicznym.