Różnica między równowagą dynamiczną a równowagą

Równowaga dynamiczna a równowaga

Gdy jeden lub więcej reagentów przekształca się w produkty, mogą przechodzić różne modyfikacje i zmiany energii. Wiązania chemiczne w reagentach ulegają zerwaniu i tworzą się nowe wiązania, aby wytworzyć produkty, które całkowicie różnią się od reagentów. Ta modyfikacja chemiczna jest znana jako reakcje chemiczne. Istnieje wiele zmiennych kontrolujących reakcje. Głównie, badając termodynamikę i kinetykę, możemy wyciągnąć wiele wniosków na temat reakcji i tego, jak możemy je kontrolować. Termodynamika to nauka o przemianach energii. Dotyczy energii i pozycji równowagi w reakcji.

równowaga

Niektóre reakcje są odwracalne, a niektóre reakcje nieodwracalne. W reakcji reagenty przekształcają się w produkty. W niektórych reakcjach reagenty można wytwarzać ponownie z produktów. Ten rodzaj reakcji nazywa się odwracalnym. W nieodwracalnych reakcjach, po przekształceniu reagentów w produkty, nie można ich ponownie regenerować z produktów. W reakcji odwracalnej, gdy reagenty idą do produktów, nazywa się to reakcją do przodu, a gdy produkty idą do reagentów, jest to nazywane reakcją wsteczną. Gdy szybkość reakcji do przodu i do tyłu jest równa, mówi się, że reakcja jest w równowadze. Z czasem ilość reagentów i produktów się nie zmienia. Odwracalne reakcje zawsze dążą do równowagi i utrzymują tę równowagę. Gdy układ jest w równowadze, ilość produktów i reagentów niekoniecznie musi być równa. Reagentów może być więcej niż produktów lub odwrotnie. Jedynym wymogiem w równaniu równowagi jest utrzymanie stałej wartości z obu w czasie. Stałą równowagi można zdefiniować dla reakcji w równowadze; stała równowagi jest równa stosunkowi między stężeniem produktów a stężeniem reakcji.

K = [produkt]ⁿ/ [reagent]^m  n i m to współczynniki stechiometryczne produktu i reagenta.

W przypadku reakcji równowagowej, jeśli reakcja do przodu jest egzotermiczna, to reakcja do tyłu jest endotermiczna i odwrotnie. Zwykle wszystkie pozostałe parametry reakcji do przodu i do tyłu są do siebie przeciwne w ten sposób. Dlatego jeśli chcemy ułatwić jedną z reakcji, musimy po prostu dostosować parametry, aby ułatwić tę reakcję.

Dynamiczna równowaga

Równowaga dynamiczna jest także rodzajem równowagi, w której ilości produktów i reagentów nie zmieniają się w czasie. Jednak w równowadze dynamicznej stwierdzenie, że ilości się nie zmieniają, nie oznacza, że ​​reakcja się zatrzymała. Przeciwnie, reakcja przebiega w taki sposób, że utrzymuje kwoty bez zmian (zmiana netto wynosi zero). Po prostu słowo „równowaga dynamiczna” oznacza, że ​​reakcja jest odwracalna i nadal trwa. Aby nastąpiła równowaga dynamiczna, układ powinien być zamknięty, aby energia i materia nie uciekały z układu.