Różnica między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym

Kluczowa różnica - podwójna Salt vs Koordynacja Złożony
 

The kluczowa różnica między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym jest to podwójna sól zawiera dwie sole o różnych strukturach krystalicznych, podczas gdy związek koordynacyjny zawiera jon metalu centralnego otoczony cząsteczkami lub jonami zwanymi ligandami.

Podwójna sól jest mieszaniną dwóch postaci związków soli. Te dwa związki soli mają dwie różne struktury krystaliczne. Związek koordynacyjny lub kompleks koordynacyjny zawiera centralny jon metalu związany z jednym lub większą liczbą ligandów poprzez skoordynowane wiązania kowalencyjne, tworząc złożoną strukturę.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest podwójna sól
3. Co to jest związek koordynacyjny
4. Podobieństwa między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym
5. Porównanie obok siebie - Podwójna sól vs. Związek koordynacyjny w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest podwójna sól?

Sól podwójna jest solą krystaliczną o składzie mieszaniny dwóch prostych soli, ale o innej strukturze krystalicznej od obu. Podwójna sól zawiera więcej niż jeden kation lub anion, ponieważ wszystkie sole składają się z anionów i kationów. Podwójna sól ma dwa różne związki soli krystalizowane w tej samej sieci jonowej. Ta sieć jonowa jest regularną strukturą jonów.

Ałun jest częstym przykładem podwójnej soli. Zawiera kationy glinu i aniony siarczanowe. Podwójna sól krystalizuje jako pojedynczy związek soli, ale jonizuje jako dwa różne związki soli po rozpuszczeniu w wodzie. inne przykłady podwójnych soli obejmują winian sodowo-potasowy, siarczan glinu (zawiera dwa odrębne aniony) itp.

Ryc. 01: Siarczan żelaza amonowego (II) jest podwójną solą

Kiedy podwójna sól rozpuszcza się w wodzie, całkowicie jonizuje się w wodne formy jonowe. Na przykład KCeF₄ jest podwójną solą i daje K⁺ jony Ce³⁾⁺ jony i F^- jony rozpuszczone w wodzie. właściwości podwójnej soli różnią się od właściwości poszczególnych związków soli, z których wykonana jest podwójna sól.

Co to jest związek koordynacyjny?

Związki koordynacyjne to złożone struktury złożone z centralnego jonu metalu otoczonego cząsteczkami lub jonami zwanymi ligandami. Te ligandy są związane z centralnym jonem metalu za pomocą współrzędnych wiązań kowalencyjnych. Centralny jon metalu zawsze ma ładunek dodatni. Ligandy są bogate w pojedyncze pary elektronów. Te elektrony są przekazywane do jonu metalu w celu zmniejszenia ładunku dodatniego jonu metalu. Ten rodzaj łączenia jest znany jako wiązanie współrzędnych.

Rycina 02: Model kompleksu koordynacyjnego Trans-dichlorotetraamminekobalt (III)

Koordynowane kompleksy mają różnorodne struktury oparte na typie jonu metalu i liczbie ligandów obecnych w kompleksie koordynacyjnym. Strukturę związku koordynacyjnego określa liczba koordynacyjna złożonego związku. Liczba koordynacyjna to liczba ligandów związanych z jonem metalu. W większości przypadków liczba koordynacyjna związków koordynacyjnych wynosi od 2 do 9. Istnieje kilka struktur (znanych również jako geometrie) w związkach koordynacyjnych w następujący sposób.

1. Struktura liniowa - dwa ligandy
2. Plansza trygonalna - trzy ligandy są związane z jonem metalu
3. Czworościenna lub kwadratowa planarna - cztery ligandy
4. Trygonalny bipiramidal - wokół jonu metalu można znaleźć pięć ligandów
5. Okthedralnie - obecnych jest sześć ligandów
6. Pięcioboczny bipiramidal - siedem ligandów
7. Kwadratowy antypryzmatyczny - obecnych jest osiem ligandów

Prawie wszystkie związki koordynacyjne mają różne kolory w zależności od stanu utlenienia centralnego jonu metalu. Stan utlenienia to liczba elektronów usuniętych z atomu metalu. kolory te są wynikiem elektronicznych przejść między orbitalami atomowymi atomu metalu w wyniku absorpcji światła. Na przykład prawie wszystkie związki miedzi mają kolor niebieski lub niebiesko-zielony i żelazo (Fe³⁾⁺) związki mają brązowy kolor, a żelazne (Fe²⁾⁺) związki mają zielony kolor.

Jakie są podobieństwa między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym?

• Zarówno sól podwójna, jak i związek koordynacyjny są związkami złożonymi
• Zarówno sól podwójna, jak i związek koordynacyjny zawierają wiele jonów (anionów i kationów)

Jaka jest różnica między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym?

Podwójna sól a związek koordynacyjny
Sól podwójna jest solą krystaliczną o składzie mieszaniny dwóch prostych soli, ale o innej strukturze krystalicznej od obu.	Związki koordynacyjne to złożone struktury złożone z centralnego jonu metalu otoczonego cząsteczkami lub jonami zwanymi ligandami.
Kompozycja
Podwójna sól zawiera dwa rodzaje związków soli krystalizowanych w tej samej sieci jonowej.	Związek koordynacyjny zawiera jon metalu otoczony ligandami związanymi z tym jonem metalu poprzez skoordynowane wiązania kowalencyjne.
Wiązanie chemiczne
Podwójne sole zawierają wiązania jonowe między kationami i anionami.	Koordynowane związki zawierają koordynacyjne wiązania kowalencyjne między jonem metalu a ligandami.
Rozpuszczalność
Po rozpuszczeniu w wodzie podwójne sole dysocjują na formy jonowe.	Związki koordynacyjne są związkami rozpuszczalnymi i nie są podzielone na związki jonowe.

Podsumowanie - podwójne Salt vs Koordynacja Złożony

Podwójne sole i związki koordynacyjne są związkami złożonymi. Podwójna sól jest mieszaniną dwóch różnych związków soli, które krystalizują w tej samej sieci krystalicznej. Związki koordynacyjne to rozpuszczalne kompleksy. Różnica między podwójną solą a związkiem koordynacyjnym polega na tym, że podwójna sól zawiera dwie sole o różnych strukturach krystalicznych, podczas gdy związek koordynacyjny zawiera centralny jon metalu otoczony cząsteczkami lub jonami zwanymi ligandami.

Odniesienie:

1. „Kompleks koordynacyjny” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 marca 2018. Dostępne tutaj 
2. „Podwójna sól”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 lutego 2018 r. Dostępne tutaj  
3.Teksty tekstowe. „Związki koordynacyjne”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 19 stycznia 2018. Dostępne tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia  
2.'Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) 'Autor: Benjah-bmm27 - Praca własna, (domena publiczna) przez Commons Wikimedia