Różnica między dysproporcją a redoksem
Share
The kluczowa różnica między dysproporcją a redoksem jest to w reakcjach nieproporcjonalnych ten sam reagent ulega utlenianiu i redukcji. Ale w reakcjach redoks dwa różne reagenty zwykle ulegają utlenianiu i redukcji.
Co więcej, dysproporcjonowanie jest reakcją chemiczną, w której cząsteczka jest przekształcana w dwa lub więcej niepodobnych produktów, podczas gdy reakcja redoks jest rodzajem reakcji chemicznej, w której zachodzą jednocześnie pół-reakcje utleniania i redukcji. Przede wszystkim dysproporcja jest rodzajem reakcji redoks, ponieważ występują dwie jednoczesne reakcje utleniania i redukcji.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest dysproporcja
3. Co to jest Redox
4. Porównanie obok siebie - dysproporcja w porównaniu z Redox w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to jest dysproporcja?
Dysproporcja to reakcja chemiczna, w której cząsteczka jest przekształcana w dwa lub więcej różnych produktów. Zasadniczo jest to rodzaj reakcji redoks, w której ta sama cząsteczka ulega zarówno utlenianiu, jak i redukcji. Ponadto nazywa się odwrotność tej reakcji współdziałanie. Ogólna postać tych reakcji jest następująca:
2A ⟶ A '+ A ”
Ponadto niektóre typowe przykłady tego rodzaju reakcji są następujące
- Konwersja nadtlenku wodoru w wodę i tlen
2H2)O2) ⟶ H.2)O + O2)
- Dysproporcja chlorku rtęci (I)
Hg2)Cl2) → Hg + HgCl2)
- Dysproporcja kwasu fosforowego w kwas fosforowy i fosfinę
4 godz3)PO3) → 3 godz3)PO4 + PH3)
- Dysproporcja fluorku bromu daje trifluorek bromu i brom
3 BrF → BrF3) + Br2)
Rycina 01: Dysproporcja toluenu
Co to jest Redox?
Reakcja redoks jest rodzajem reakcji chemicznej, w której zachodzą jednocześnie reakcje połowiczne utleniania i redukcji. Ponadto w tej reakcji uważamy utlenianie i redukcję za procesy komplementarne. Tutaj utlenianie to utrata elektronów lub wzrost stanu utlenienia, podczas gdy redukcja to wzrost elektronów lub spadek stanu utlenienia.
Rysunek 02: Rdzewienie
Ponadto szybkość reakcji redoks może zmieniać się od bardzo wolnych procesów, takich jak rdzewienie, do szybkich procesów, takich jak spalanie paliwa.
Jaka jest różnica między dysproporcją a Redox?
Kluczowa różnica między dysproporcją i redoks polega na tym, że w reakcjach dysproporcjonacyjnych ten sam reagent ulega utlenianiu i redukcji, podczas gdy w reakcjach redoks dwa różne reagenty zwykle ulegają utlenianiu i redukcji. Biorąc pod uwagę niektóre przykłady, dysproporcjonowanie obejmuje dysproporcję chlorku rtęci (I) z wytworzeniem rtęci i chlorku rtęci (II), dysproporcjonowanie fluorku bromu z wytworzeniem trifluorku bromu i bromu itp., Podczas gdy rdzewienie, spalanie, spalanie paliwa itp. Są przykładami redoks reakcje.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między dysproporcją a redoksem.
Podsumowanie - dysproporcja w stosunku do Redox
Dysproporcja to reakcja chemiczna, w której cząsteczka jest przekształcana w dwa lub więcej niepodobnych produktów, podczas gdy reakcja redoks jest rodzajem reakcji chemicznej, w której jednocześnie zachodzą pół-reakcje utleniania i redukcji. Kluczowa różnica między dysproporcją i redoks polega na tym, że w reakcjach dysproporcjonacyjnych ten sam reagent ulega utlenianiu i redukcji, podczas gdy w reakcjach redoks zwykle dwa różne reagenty ulegają utlenianiu i redukcji.
Odniesienie:
1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja dysproporcji w chemii”. ThoughtCo, 6 sierpnia 2019, dostępny tutaj.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Dysproporcja toluenu” Autor: Warrenjlange - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
2. „Wkręt rdzy” Autor: Paulnasca - Praca własna (CC BY 2.0) przez Commons Wikimedia
