Różnica między deuterem i wodorem
Share
Deuter kontra wodór
Atomy tego samego pierwiastka mogą być różne. Te różne atomy tego samego pierwiastka nazywane są izotopami. Różnią się od siebie różną liczbą neutronów. Ponieważ liczba neutronów jest inna, ich liczba masowa również się różni. Pierwiastki mogą mieć kilka izotopów. Charakter każdego izotopu przyczynia się do natury pierwiastka. Deuter jest izotopem wodoru, a następujący artykuł opisuje ich różnice.
Wodór
Wodór jest pierwszym i najmniejszym pierwiastkiem w układzie okresowym, oznaczonym jako H. Ma jeden elektron i jeden proton. Jest sklasyfikowany w grupie 1 i okresie 1 w układzie okresowym ze względu na konfigurację elektronową: 1s1. Wodór może pobierać elektron z wytworzeniem ujemnie naładowanego jonu lub może łatwo przekazać elektron w celu wytworzenia dodatnio naładowanego protonu lub współdzielić elektron, tworząc wiązania kowalencyjne. Z powodu tej zdolności wodór jest obecny w dużej liczbie cząsteczek i jest bardzo licznym pierwiastkiem na ziemi. Wodór ma trzy izotopy o nazwie prot-1H (bez neutronów), deuter-2)H (jeden neutron) i tryt- 3)H (dwa neutrony). Protium jest najbardziej rozpowszechniony spośród trzech, mających około 99% względnej liczebności. Wodór istnieje jako cząsteczka dwuatomowa (H2)) w fazie gazowej i jest to bezbarwny, bezwonny gaz. Ponadto wodór jest wyjątkowo łatwopalnym gazem i pali się bladoniebieskim płomieniem. Wodór w normalnej temperaturze pokojowej nie jest bardzo reaktywny. Jednak w wysokich temperaturach może szybko reagować. H.2) jest w stanie zerowego utlenienia; dlatego może działać jako czynnik redukujący, redukujący tlenki lub chlorki metali i uwalniający metale. Wodór jest wykorzystywany w przemyśle chemicznym, np. Do produkcji amoniaku w procesie Habera. Ciekły wodór jest wykorzystywany jako paliwo w rakietach i pojazdach.
Deuter
Deuter jest jednym z izotopów wodoru. Jest to stabilny izotop o naturalnej liczebności 0,015%. W jądrze deuteru znajduje się proton i neutron. Dlatego jego liczba masowa wynosi dwa, a liczba atomowa to jeden. Jest to również znane jako ciężki wodór. Deuter jest pokazany jako 2)H. Ale najczęściej jest reprezentowany przez D. Deuter może istnieć jako dwuatomowa gazowa cząsteczka o wzorze chemicznym D2). Jednak możliwość połączenia dwóch atomów D w naturze jest niska ze względu na niższą obfitość deuteru. Dlatego głównie deuter jest związany z 1Atom H wytwarzający gaz o nazwie HD (deuterowodór). Dwa atomy deuteru mogą wiązać się z tlenem, tworząc wodny analog D2)O, który jest również znany jako ciężka woda. Cząsteczki z deuterem wykazują inne właściwości chemiczne i fizyczne niż ich analog wodoru. Na przykład deuter może wykazywać kinetyczny efekt izotopowy. Związki deuterowane wykazują charakterystyczne różnice w NMR, IR i spektroskopii masowej, dlatego można je zidentyfikować za pomocą tych metod. Deuter ma spin jeden. Zatem w NMR sprzężenie deuteru daje triplet. Absorbuje inną częstotliwość IR niż wodór w spektroskopii IR. Ze względu na dużą różnicę masy w spektroskopii masowej deuter można odróżnić od wodoru.
| Jaka jest różnica pomiędzy Wodór i deuter? • Deuter jest izotopem wodoru. • W porównaniu z innymi izotopami wodoru, deuter ma masę dwóch (jeden neutron i jeden proton w jądrze). • Masa atomowa wodoru wynosi 1,007947, podczas gdy masa deuteru wynosi 2,014102. • Gdy deuter jest wprowadzany do cząsteczek zamiast wodoru, niektóre właściwości, takie jak energia wiązania i długość wiązania, są różne. |
