Różnica między Cuprous i Cupric

Kluczowa różnica - Cuprous vs Cupric
 

Stabilnymi kationami utworzonymi przez miedź, która jest pierwiastkiem blokowym, są kation miedziawy i kation miedziowy. Jony miedziawe i miedziowe różnią się od siebie na podstawie konfiguracji elektronicznych. The kluczowa różnica między miedzią a miedzią jest to miedziawy to kation miedzi 1+, natomiast miedziowy to kation miedzi + 2.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest Cuprous
3. Co to jest Cupric
4. Podobieństwa między Cuprous i Cupric
5. Porównanie obok siebie - Cuprous vs Cupric w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest Cuprous?

Nazwę cuprous nadano kationowi +1 utworzonemu przez atom miedzi. Jest oznaczony przez Cu⁺¹. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Gdy powstaje kation miedziowy, konfiguracja elektronów to [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Dlatego kation miedziawy powstaje, gdy jeden elektron zostanie usunięty z atomu miedzi. Ponieważ kation miedziawy może wiązać się tylko z jednym innym anionem ze stopniem utlenienia -1, kation miedziowy jest znany jako kation monowalentny. Konfiguracja elektronowa kationu miedziawego jest bardzo stabilna. Tak więc istnieje wiele związków utworzonych przez ten kation. Niektóre przykłady pokazano poniżej:

1. Tlenek miedziawy (Cu₂₎O)
2. Jodek miedziawy (CuI)
3. Siarczek miedziawy (Cu₂₎S)

Energia hydratacji cząsteczki lub jonu to ilość energii uwalnianej, gdy jeden mol tego związku uwodnienia (rozpuszczenie w wodzie).

Rycina 01: Struktura atomowa miedzi

Jon miedziawy ma niską energię hydratacji w porównaniu do jonu miedziowego, ponieważ d¹⁰ konfiguracja elektronów w jonie miedziawym jest stabilna niż d⁹ konfiguracja elektronów w jonie miedziowym.

Co to jest Cupric?

Nazwę cupric nadano kationowi +2 utworzonemu przez atom miedzi. Jest oznaczony przez Cu²⁾⁺. Konfiguracja elektronowa atomu miedzi to [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Gdy powstaje kation miedziowy, konfiguracja elektronów to [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Kation miedziowy powstaje, gdy dwa elektrony są usuwane z atomu miedzi, dając atomowi ładunek elektryczny 2+. Kation miedziowy może wiązać się albo z dwoma anionami mającymi -1 stopień utlenienia, albo z jednym anionem mającym -2 stopień utlenienia. Dlatego kation miedziowy jest kationem dwuwartościowym. Związki utworzone z tym kationem obejmują:

1. Tlenek miedzi (CuO)
2. Jodek miedzi (CuI)
3. Siarczek miedzi (CuS)

Jakie są podobieństwa między Cuprous i Cupric?

• Zarówno Cuprous, jak i Cupric są kationami powstającymi z utraty elektronów z atomu miedzi.
• Oba są stabilnymi kationami.
• Oba mają dodatni ładunek elektryczny.
• Oba mają tę samą masę atomową (ponieważ masa elektronu jest znikoma).

Jaka jest różnica między Cuprous a Cupric?

Cuprous vs Cupric
Nazwę cuprous nadano kationowi +1 utworzonemu przez atom miedzi.	Nazwę cupric nadano kationowi +2 utworzonemu przez atom miedzi.
Kategoria
Jony miedziawe są kationami monowalentnymi.	Jony miedziowe są kationami dwuwartościowymi.
Konfiguracja elektronów
Konfiguracja elektronowa jonu miedziawego to [Ar] 3d10 4s0.	Konfiguracja elektronowa jonu miedziowego to [Ar] 3d9 4s0.
Utracony elektron, tworząc atom miedzi
Jon miedziawy powstaje, gdy jeden elektron zostaje utracony z atomu miedzi.	Jon miedziowy powstaje, gdy dwa elektrony są tracone z atomu miedzi.
Stabilność
Stabilność jonu miedziawego jest wysoka z powodu d10 konfiguracja elektronów.	Stabilność jonu miedziowego jest niska z powodu d9 konfiguracja elektronów.
Denotacja
Jon miedziawy jest oznaczony przez Cu+1.	Jon miedziowy jest oznaczony przez Cu2)+.
Ładunek elektryczny
Jon miedziawy ma ładunek elektryczny +1.	Jon miedziowy ma ładunek elektryczny +2.
Energia nawodnienia
Energia hydratacji jonu miedziawego jest niska w porównaniu z jonem miedziowym.	Energia hydratacji jonu miedziowego jest wysoka w porównaniu do jonu miedziawego.

Podsumowanie - Cuprous vs Cupric

Jon miedziawy i jon miedziowy są kationami utworzonymi z atomu miedzi z powodu utraty elektronów. Różnica między miedzią a miedzią polega na tym, że miedzią jest kation miedzi 1+, podczas gdy miedz jest kationem miedzi + 2.

Odniesienie:

1. „Miedź”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 kwietnia 2018. Dostępne tutaj  
2. „Kation Cupry”. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem, Narodowa Biblioteka Medyczna Stanów Zjednoczonych. Dostępny tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'Electron shell 029 Copper '(CC BY-SA 2.0 uk) przez Commons Wikimedia