Różnica między współrzędnymi wiązaniem kowalencyjnym a wiązaniem kowalencyjnym
Share
Skoordynuj wiązanie kowalencyjne z obligacją kowalencyjną
Jak zaproponował amerykański chemik G.N. Lewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w swoich powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Atomy te zwykle reagują ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego. Wiązania kowalencyjne są głównym rodzajem wiązań chemicznych łączących atomy w związku chemicznym.
Polaryzacja powstaje z powodu różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu przyciągającego elektrony w wiązaniu. Zwykle stosuje się skalę Paulinga, aby wskazać wartości elektroujemności. W układzie okresowym znajduje się wzorzec, jak zmieniają się wartości elektroujemności. Od lewej do prawej przez kropkę wzrasta wartość elektroujemności. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w danym okresie, a elementy grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dół grupy spadają wartości elektroujemności. Gdy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między nimi wiązanie, atomy te przyciągają parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają one tendencję do dzielenia się elektronami i tego rodzaju wiązania są znane jako niepolarne wiązania kowalencyjne.
Wiązanie kowalencyjne
Kiedy dwa atomy o podobnej lub bardzo niskiej różnicy elektroujemności reagują razem, tworzą kowalencyjne wiązanie, dzieląc elektrony. Oba atomy mogą uzyskać elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego, dzieląc elektrony w ten sposób. Cząsteczka jest produktem powstałym w wyniku tworzenia wiązań kowalencyjnych między atomami. Na przykład, gdy te same atomy są połączone, tworząc cząsteczki takie jak Cl2), H.2), lub P4, każdy atom jest związany z innym wiązaniem kowalencyjnym.
Skoordynuj wiązanie kowalencyjne
Jest to również rodzaj wiązania kowalencyjnego, w którym dwa elektrony w wiązaniu są oddawane tylko przez pojedynczy atom. Jest to również znane jako wiązanie celowe. Ten rodzaj wiązań kowalencyjnych powstaje, gdy zasada Lewisa przekazuje parę elektronów kwasowi Lewisa. Dlatego można to również wyjaśnić jako wiązanie między kwasem Lewisa a zasadą Lewisa. Teoretycznie, aby pokazać atom dawcy i atom nie dawcy, kładziemy ładunek dodatni dla atomu dawcy i ładunek ujemny dla drugiego atomu. Na przykład, gdy amoniak przekazuje pojedynczą parę elektronów azotu barowi BF3), powstaje współrzędne wiązania kowalencyjnego. Po utworzeniu wiązanie to jest podobne do polarnego wiązania kowalencyjnego i nie można go rozróżnić jako oddzielnego wiązania, chociaż ma osobną nazwę.
| Jaka jest różnica między obligacją kowalencyjną a koordynacyjną obligacją kowalencyjną? • W wiązaniu kowalencyjnym oba atomy wnoszą do wiązania taką samą liczbę elektronów, ale we współrzędnym wiązaniu kowalencyjnym dwa elektrony są przekazywane przez pojedynczy atom. • W wiązaniu kowalencyjnym różnica elektroujemności między dwoma atomami może wynosić zero lub bardzo niską wartość, ale we współrzędnym wiązaniu kowalencyjnym powstaje rodzaj polarnego wiązania kowalencyjnego. • Aby powstało współrzędne wiązanie kowalencyjne, atom w cząsteczce powinien mieć pojedynczą parę. |
