Różnica między prawem gazu kombinowanego a prawem gazu doskonałego

Kluczowa różnica - połączone prawo gazu vs. Ideał Prawo gazowe
 

Przy badaniu różnych gazów bardzo ważne są relacje między objętością, ciśnieniem, temperaturą gazu i ilością obecnego gazu. Zależności te dają prawo gazu doskonałego i prawo gazu kombinowanego. Wyjaśniając te prawa, często używa się terminu „gaz idealny”. Idealny gaz nie istnieje w rzeczywistości, ale jest hipotetycznym związkiem gazowym. Nie ma sił międzycząsteczkowych między cząsteczkami gazu. Jednak niektóre gazy mogą zachowywać się jak gaz idealny, jeśli zapewnione zostaną odpowiednie warunki (temperatura i ciśnienie). Prawa gazu są tworzone dla gazów idealnych. Przy stosowaniu tych praw do gazów rzeczywistych należy uwzględnić pewne poprawki. Połączone prawo gazu jest kombinacją trzech praw gazu; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca. The kluczowa różnica pomiędzy połączonym prawem gazu a prawem gazu doskonałego jest, prawo gazu kombinowanego to zbiór trzech praw gazu, podczas gdy prawo gazu idealnego jest indywidualnym prawem gazu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest połączone prawo gazu
3. Co to jest prawo gazu doskonałego
4. Związek między prawem gazu kombinowanego a prawem gazu doskonałego
5. Porównanie obok siebie - prawo gazu kombinowanego a prawo gazu doskonałego w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest prawo gazu kombinowanego?

Połączone prawo gazu powstaje z połączenia trzech praw gazu; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca. Połączone prawa gazu wskazują, że stosunek iloczynu ciśnienia i objętości do absolutnej temperatury gazu jest stały.

PV / T = k

W którym P jest ciśnieniem, V jest objętością, T jest temperaturą, a k jest stałą. Kiedy stosuje się prawo gazu kombinowanego wraz z prawem Avogadro, powstaje prawo gazu idealnego. Połączone prawo gazowe nie ma właściciela ani odkrywcy. Powyższy związek można również podać jak poniżej.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Daje to związek między objętością, temperaturą i ciśnieniem gazu doskonałego w dwóch stanach. Dlatego równanie to można wykorzystać do wyjaśnienia i przewidzenia tych parametrów w stanie początkowym lub końcowym.

Prawo Boyle'a

W stałej temperaturze objętość gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia tego gazu. Oznacza to, że iloczyn ciśnienia początkowego (P1) i objętości początkowej (V1) jest równy iloczynowi ciśnienia końcowego (P2) i objętości końcowej (V2) tego samego gazu.

P1V1 = P2V2

Prawo Karola

Przy stałym ciśnieniu objętość gazu doskonałego jest wprost proporcjonalna do temperatury tego gazu. Prawo to można podać poniżej.

V1 / T1 = V2 / T2

Rysunek 01: Ilustracja prawa ciśnienie-objętość

Prawo Gay-Lussaca

Przy stałej objętości ciśnienie gazu doskonałego jest wprost proporcjonalne do temperatury tego samego gazu. Można to podać jak poniżej,

P1 / T1 = P2 / T2

Co to jest prawo gazu doskonałego?

Prawo gazu doskonałego jest fundamentalnym prawem w chemii i wskazuje, że iloczyn ciśnienia (P) i objętości (V) gazu doskonałego jest wprost proporcjonalny do iloczynu temperatury (T) i liczby cząstek gazu ( n).

PV = kNT

W tym przypadku k jest stałą proporcjonalności. Jest znany jako stała Boltzmanna. Wartość tej stałej wynosi 1,38 x 10^-23 J / K. Jednak idealny gaz jest po prostu wyrażany następująco.

PV = nRT

Gdzie n jest liczbą moli obecnego gazu, a R jest uniwersalną stałą gazu podaną przez 8.314 Jmol^-1K.^-1. To równanie można zastosować tylko dla idealnych gazów. Jeśli trzeba go użyć do gazów rzeczywistych, dokonuje się pewnych poprawek, ponieważ gazy rzeczywiste mają wiele wyjątków od gazów idealnych.

To nowe równanie jest znane jako równanie van der Waalsa. Podano jak poniżej.

(P + a n / V²⁾) (V / n - b) = RT

W tym równaniu „a” jest stałą, która zależy od rodzaju gazu, a b jest również stałą, która daje objętość na mol gazu (zajmowanego przez cząsteczki gazu).

Jaki jest związek między prawem gazu kombinowanego a prawem gazu doskonałego?

• Kiedy stosuje się prawo gazu kombinowanego wraz z prawem Avogadro, powstaje prawo gazu idealnego.

Jaka jest różnica między prawem gazu kombinowanego a prawem gazu doskonałego?

Prawo gazu kombinowanego a prawo gazu doskonałego
Połączone prawo gazu powstaje z połączenia trzech praw gazu; Prawo Boyle'a, prawo Charlesa i prawo Gay-Lussaca.	Prawo gazu doskonałego jest fundamentalnym prawem w chemii; wskazuje, że iloczyn ciśnienia (P) i objętości (V) gazu doskonałego jest wprost proporcjonalny do iloczynu temperatury (T) i liczby cząstek gazu (n).
Tworzenie
Połączone prawo gazowe powstaje z połączenia prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca.	Prawo gazu doskonałego jest prawem indywidualnym.
Równanie
Połączone prawo gazu podaje PV / T = k	Idealne prawo gazu podaje PV = nRT

streszczenie - Połączone prawo gazowe vs Ideał Prawo gazowe

Prawa gazu służą do zrozumienia i przewidywania zachowania i właściwości gazu. Różnica między prawem gazu kombinowanego a prawem gazu doskonałego polega na tym, że prawo gazu mieszanego jest zbiorem trzech praw gazu, podczas gdy prawo gazu idealnego jest indywidualnym prawem gazu. Połączone prawo gazowe powstaje z prawa Boyle'a, Charlesa i Gay-Lussaca.

Odniesienie:

1.Helmenstine, Anne Marie. „Zrozumieć połączone prawo gazu w chemii”. ThoughtCo. Dostępny tutaj 
2.Helmenstine, Anne Marie. „Jakie jest prawo dotyczące gazu doskonałego? Przejrzyj swoje koncepcje chemiczne. ” ThoughtCo. Dostępny tutaj
3. „Czym różni się prawo gazu doskonałego od prawa gazu kombinowanego? | Sokrates. ” org. Dostępny tutaj

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Prawo ciśnienia termicznego” Autor: Egmason - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) przez Flickr