Różnica między atomem chloru a jonem chloru
Share
Atom chloru vs jon chlorkowy
Elementy w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego w celu osiągnięcia stabilności. Podobnie, chlor musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, argonu. Wszystkie metale reagują z chlorem, tworząc chlorki. Oprócz pewnych podobieństw, chlor i chlor mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Atom chloru
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym oznaczonym przez Cl. Jest to halogen (17th grupa) w 3r & D okres układu okresowego. Liczba atomowa chloru wynosi 17; dlatego ma siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1s2) 2)s2) 2)p6 3s2) 3p5. Od czasu p na niższym poziomie powinno być 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację argonu z gazem szlachetnym, chlor ma zdolność przyciągania elektronu. Chlor ma bardzo wysoką elektro-negatywność, która według skali Paulinga wynosi około 3. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej chlor występuje jako cząsteczka dwuatomowa (Cl2)). Cl2) jest żółto-zielonkawym gazem. Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 ° C i temperaturę wrzenia -34,04 ° C. Spośród wszystkich izotopów chloru Cl-35 i Cl-37 są najbardziej stabilnymi izotopami. W atmosferze, 35Cl obecny w 75,77% i 37Cl obecny w 24,23%. Po rozpuszczeniu chloru w wodzie powstaje kwas chlorowodorowy i kwas podchlorawy, które są bardzo kwaśne. Chlor ma wszystkie liczby utleniania wahające się od -1 do +7.
Jon chlorku
Chlor jest powstającym anionem, gdy chlor pobiera elektron z innego pierwiastka elektrododatniego. Chlorek jest reprezentowany przez symbol Cl-. Chlorek jest jonem monowalentnym o ładunku -1. Dlatego ma 18 elektronów i siedemnaście protonów. Konfiguracja elektronowa chlorku wynosi 1s2) 2)s2) 2)p6 3s2) 3p6. Chlorek występuje w związkach jonowych, takich jak chlorek sodu, chlorek wapnia i HCl, które są jonowe. Chlorek występuje również naturalnie w źródłach wody i jest to najczęstszy anion w naturze. W wodzie morskiej znajduje się znaczna ilość jonów chlorkowych. Jony chlorkowe mogą brać udział w przewodzeniu elektryczności przez rozpuszczalniki.
| Jaka jest różnica pomiędzy Atom chloru i jon chloru? • Jon chlorkowy jest zredukowaną formą atomu chloru. Chlor ma 18 elektronów w porównaniu do siedemnastu elektronów chloru i oba mają siedemnaście protonów. Dlatego chlorek ma ładunek ujemny (-1), podczas gdy chlor jest obojętny. • Ponieważ w jonie chlorkowym jest więcej elektronu niż atom, promień jonowy różni się od promienia atomowego chloru. Z dodatkowym elektronem w zewnętrznej powłoce jon chlorkowy ma tendencję do rozszerzania się z powodu odpychania elektronów między sobą. Powoduje to zwiększenie promienia jonowego chlorków niż promienia atomowego chloru. • Chlor jest bardziej reaktywny chemicznie niż chlorek, ponieważ jest bardziej niestabilny. • Chlorek osiągnął konfigurację elektronową argonu, dzięki czemu jest stabilny niż atom chloru. • Jon chlorkowy jest przyciągany do dodatnio naładowanych elektrod lub innych dodatnio naładowanych związków chemicznych, ale chlor nie. |
