Różnica między węglem a diamentem

The kluczowa różnica między węglem a diamentem jest to węgiel jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy diament jest alotropem węgla.

Węgiel jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 6 i symbolu chemicznym C. Występuje w naturze w różnych strukturach, które nazywamy alotropami węgla. Struktury te zawierają tylko węgiel jako pierwiastek chemiczny, ale przestrzenne rozmieszczenie atomów węgla różni się od siebie. Diament jest także rodzajem alotropu. Właściwości fizyczne alotropów również różnią się od siebie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest węgiel 
3. Co to jest diament
4. Porównanie obok siebie - węgiel vs diament w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest węgiel?

Węgiel jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 6 i symbolu chemicznym C. Jest to niemetal umiejscowiony jako pierwiastek p w układzie okresowym pierwiastków. Według konfiguracji elektronowej węgla ([He] 2s²⁾ 2szt²⁾), atom węgla może tworzyć cztery kowalencyjne wiązania chemiczne. Ponadto pierwiastek ten ma izotopy (atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów). Najbardziej powszechnym i stabilnym izotopem węgla jest 12C ¹³C jest stabilnym, ale mniej powszechnym izotopem; ¹⁴Natomiast C jest izotopem radioaktywnym.

Rysunek 01: Alotropy węgla

Alotropy węgla to różne strukturalne formy węgla, które mają tylko atomy węgla, ale różne układy przestrzenne. Są to naturalnie występujące formy węgla. Najczęstszymi przykładami są diament i grafit. Chociaż obie te struktury składają się tylko z atomów węgla, mają różne właściwości fizyczne ze względu na różnice w układzie przestrzennym. Na przykład diament jest przezroczysty, a grafit nieprzezroczysty. Ponadto niektóre inne fakty chemiczne dotyczące węgla są wymienione w następujący sposób:

• Liczba atomowa wynosi 6
• Liczba masowa wynosi 12,011
• Grupa 14 i okres 2
• element bloku p
• Reaktywny niemetalowy
• W standardowej temperaturze i ciśnieniu występuje w stanie stałym
• Punkt sublimacji wynosi 3642 ° C
• Potrójny punkt to 4600 K, 10 800 kPa
• Najczęstszym stanem utlenienia jest +4

Co to jest diament?

Diament jest alotropem węgla. Jest to stała forma węgla o trójwymiarowym kształcie. Ponadto każdy atom węgla łączy się z czterema innymi atomami węgla poprzez kowalencyjne wiązanie chemiczne. Ta struktura krystaliczna nazywana jest „diamentową sześcienną” strukturą. Ponadto spośród wszystkich naturalnych materiałów związek ten ma najwyższą twardość i przewodność cieplną. Dlatego diament jest powszechny w przemyśle do cięcia i polerowania narzędzi.

Rycina 02: Diament kontra grafit

Oto niektóre ważne fakty dotyczące diamentu:

• Należy do kategorii rodzimych minerałów
• Jednostką powtarzalną jest węgiel
• Masa formuły wynosi 12,01 g / mol
• Kolor jest zazwyczaj żółty, brązowy lub szary do bezbarwnego
• Złamanie jest nieregularne / nierówne
• Ponadto jego mineralna smuga jest bezbarwna

Jaka jest różnica między węglem a diamentem?

Węgiel jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 6 i symbolu chemicznym C, podczas gdy diament jest najsilniejszym alotropem węgla. Kluczowa różnica między węglem a diamentem polega na tym, że węgiel jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy diament jest alotropem węgla. Ponadto wygląd węgla zależy od rodzaju alotropu, np. Grafit ma ciemny kolor i jest nieprzezroczysty, podczas gdy diament jest przezroczysty i wydaje się typowo żółty, brązowy lub szary do bezbarwnego. Chociaż większość alotropów węgla ma mniejszą wytrzymałość, diament jest najsilniejszym materiałem, który naturalnie występuje na ziemi.

Poniższa tabela przedstawia różnicę między węglem a diamentem.

Podsumowanie - Carbon vs Diamond

Węgiel ma wiele wspólnych alotropów, a najsilniejszą z nich jest diament. Tak więc kluczową różnicą między węglem a diamentem jest to, że węgiel jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy diament jest alotropem węgla.

Odniesienie:

1. „Carbon”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 kwietnia 2019, dostępna tutaj.
2. „Diament”. Geology.com, dostępny tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Osiem alotropów węgla” autor: Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Diament i grafit2” Autor: Diamond_and_graphite.jpg: Użytkownik: Praca iteracyjna: Materiałoznawca (dyskusja) - Diamond_and_graphite.jpg Plik: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia