Różnica między Bronsted Lowry a Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Kwasy i zasady to dwa ważne pojęcia w chemii. Mają sprzeczne właściwości. Zazwyczaj kwas identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzającymi wodę, a także reagują z metalami, tworząc H₂₎; w ten sposób zwiększyć szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃₎ są całkowicie zjonizowane w roztworze dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH₃₎COOH są częściowo dysocjujące i dają mniej protonów. K._za jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH przedstawiono 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.

Bazy mają śliskie uczucie mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to niektóre z powszechnych zasad, z którymi często się spotykamy. Zasady można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenkowych. Silne zasady, takie jak NaOH i KOH, są całkowicie zjonizowane w roztworze z wytworzeniem jonów. Słabe zasady, takie jak NH₃₎ są częściowo zdysocjowane i dają mniej jonów wodorotlenkowych. K._b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych o słabej zasadzie. Kwasy o wyższym pK_za wartość (ponad 13) to słabe kwasy, ale ich sprzężone zasady są uważane za mocne zasady. Aby sprawdzić, czy substancja jest bazą, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. Zasady wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia kolor lakmusowy w niebieski.

Oprócz powyższych cech możemy zidentyfikować kwasy i zasady na podstawie niektórych innych cech. Kwasy i zasady są definiowane na różne sposoby przez różnych naukowców, takich jak Bronsted, Lewis i Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definiuje zasadę jako substancję, która może akceptować proton i kwas jako substancję, która może wydobywać proton. Bronsted przedstawił tę teorię w 1923 r. Jednocześnie Thomas Lowry niezależnie przedstawił tę samą teorię. Dlatego ta definicja jest znana jako definicja Bronsteda-Lowry'ego.

Arrhenius

Svante Arrhenius, szwedzki naukowiec, zaproponował swoją teorię na temat kwasów i zasad pod koniec 1800 roku.Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność do oddawania go jako jonu wodorotlenkowego jako zasady. A związek powinien mieć wodór i zdolność do oddawania go jako protonu, aby był kwasem. Zatem HCl jest kwasem Arrheniusa, a NaOH jest zasadą Arrheniusa. Teoria ta pomaga wyjaśnić tworzenie się wody podczas reakcji neutralizacji kwasowo-zasadowej.