Różnica między bromem a jodem

Kluczowa różnica między bromem a jodem jest taka brom jest w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej, podczas gdy jod jest w stanie stałym.

Brom i jod są pierwiastkami z grupy halogenków lub grupy 17 układu okresowego pierwiastków. Dlatego oba te elementy mają 7 elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest brom
3. Co to jest jod
4. Podobieństwa między bromem a jodem
5. Porównanie obok siebie - brom vs jod w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to jest brom?

Brom, oznaczony przez Br, jest halogenkiem o liczbie atomowej 35. W temperaturze pokojowej jest brązowoczerwoną cieczą. Jego para ma również brązowy kolor i ma ostry zapach. Co więcej, jest to jedyny niemetal, który jest w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej. Ta ciecz ma Br₂₎ molekuły. Ponadto jest chemicznie mniej reaktywny niż chlor i fluor, ale jest bardziej reaktywny niż jod.

Kilka faktów chemicznych na temat bromu

Symbol = Br
Liczba atomowa = 35
Masa atomowa = 79,904 amu
Konfiguracja elektronów = [Ar] 3d¹⁰4s²⁾ 4p⁵
Pozycja w układzie okresowym = grupa 17, okres 4
Blok = blok p
Stan fizyczny = brązowo-czerwona ciecz w temperaturze pokojowej
Temperatura topnienia = -7,2 ° C
Temperatura wrzenia = 58,8 ° C
Elektroujemność = 2,8 (skala Paulinga)
Stany utlenienia = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Rycina 1: Brom w zabezpieczonej fiolce

Brom jest naturalnie występującym niemetalem i jest obecny w bogatych w brom złożach solanki w krajach takich jak USA i Chiny. Elektroliza jest powszechną metodą stosowaną przy wydobywaniu tego pierwiastka ze złóż solanki. Brom był pierwszym pierwiastkiem wydobytym z wody morskiej. Jednak obecnie nie jest to popularna metoda.

Co to jest jod?

Jod (ja) jest halogenkiem o liczbie atomowej 53. I jest w stanie stałym w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Ponadto jest niemetaliczny w bloku p układu okresowego pierwiastków.

Kilka faktów chemicznych na temat jodu

Symbol = I
Liczba atomowa = 53
Masa atomowa = 126,904 amu
Konfiguracja elektronów = [Kr] 4d¹⁰5s²⁾ 5szt⁵
Pozycja w układzie okresowym = grupa 17, okres 5
Blok = blok p
Stan fizyczny = czarna błyszcząca krystaliczna substancja stała w temperaturze pokojowej
Temperatura topnienia = 113,7 ° C
Temperatura wrzenia = 184,4 ° C
Elektroujemność = 2,66 (skala Paulinga)
Stany utlenienia = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Ryc. 2: Kryształy jodu

Chociaż jest błyszczącym czarnym kryształem w temperaturze pokojowej, jod tworzy fioletową parę podczas gotowania. Ponadto kryształy te są mniej rozpuszczalne w wodzie, ale są wysoce rozpuszczalne w niepolarnych rozpuszczalnikach, takich jak heksan.

Jod jest dostępny w wodzie morskiej w postaci jonu jodkowego (I^-), ale w śladowych ilościach. Obecnie minerały jodowe i naturalne złoża solanki są najczęstszym źródłem jodu.

Jakie są podobieństwa między bromem a jodem??

Zarówno brom, jak i jod są niemetalami.
Oba są również halogenami.
Co więcej, oba są również elementami bloku p.
Oba elementy składają się z siedmiu elektronów walencyjnych.
Oba mają -1 nieaktualne stopnie utlenienia.
Oba są mniej reaktywne niż chlor i fluor.

Jaka jest różnica między bromem a jodem?

Brom kontra jod
Brom (Br) jest halogenkiem o liczbie atomowej 35.	Jod (I) jest halogenkiem o liczbie atomowej 53
Symbol
Br	ja
Liczba atomowa
35	53
Masa atomowa
79,904 amu	126,904 amu
Konfiguracja elektronów
[Ar] 3d¹⁰ 4s²⁾ 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5s²⁾ 5szt⁵
Pozycja w układzie okresowym
Grupa 17 i okres 4	Grupa 17 okres 5
Temperatura topnienia
-7,2 ° C	113,7 ° C
Temperatura wrzenia
58,8 ° C	184,4 ° C.
Stan fizyczny
Ciecz w temperaturze pokojowej	Ciało stałe w temperaturze pokojowej
Wygląd
Ciemnobrązowo-czerwony płyn	Czarne błyszczące krystaliczne ciało stałe
Para
Po ugotowaniu tworzy brązowe opary	Po ugotowaniu tworzy parę fioletowego koloru

Podsumowanie - Brom vs Jod

Brom i jod to halogenki; innymi słowy, są pierwiastkami chemicznymi znajdującymi się w grupie 17 układu okresowego pierwiastków. Kluczowa różnica między bromem a jodem polega na tym, że brom jest cieczą w temperaturze pokojowej, podczas gdy jod jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej.

Odniesienie:

1. „Brom - informacje o pierwiastkach, właściwościach i zastosowaniach | Układ okresowy ”. Royal Society of Chemistry, dostępne tutaj.
2. „Brom”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 kwietnia 2018, dostępna tutaj.
3. „Jod - informacje o pierwiastkach, właściwościach i zastosowaniach | Układ okresowy ”. Royal Society of Chemistry, dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Fiolka bromu w akrylowej kostce” Autor: Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Praca własna (CC BY-SA 3.0 de) przez Commons Wikimedia
2. „Iodinecrystals” Autor: Greenhorn1 - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia

Nauka i natura