Różnica między bromem a bromkiem

The kluczowa różnica między bromem a bromkiem jest to bromek jest zredukowaną formą bromu.

Pierwiastki chemiczne w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami w celu uzyskania konfiguracji elektronów gazu szlachetnego w celu osiągnięcia stabilności. Podobnie brom musi również uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego Krypton. Wszystkie metale reagują z bromem, tworząc bromki. Brom i brom mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest brom 
3. Co to jest bromek
4. Porównanie obok siebie - Brom vs Bromek w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest brom?

Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym oznaczonym przez Br. Jest to halogen (17^th grupa) w 4^th okres układu okresowego. Liczba atomowa bromu wynosi 35; dlatego ma 35 protonów i 35 elektronów. Jego konfiguracja elektronowa to [Ar] 4s²⁾ 3d¹⁰ 4p⁵. Od czasu p podpoziom powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego Krypton, brom ma zdolność przyciągania elektronu. Ma wysoką elektroujemność, która według skali Paulinga wynosi około 2,96.

Masa atomowa bromu wynosi 79,904 amu. W temperaturze pokojowej istnieje jako cząsteczka dwuatomowa (Br₂₎). Ponadto ta cząsteczka dwuatomowa jest czerwono-brązową cieczą. Brom ma temperaturę topnienia 265,8 K i temperaturę wrzenia 332,0 K..

Dalsze właściwości bromu

Spośród wszystkich izotopów bromu Br-79 i Br-81 są najbardziej stabilnymi izotopami. Ponadto ten pierwiastek chemiczny jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak chloroform. Ponadto ma 7, 5, 4, 3, 1, -1 stanów utlenienia.

Reaktywność chemiczna bromu leży między reakcją chloru i jodu. Brom jest mniej reaktywny niż chlor, ale bardziej reaktywny niż jod. Brom wytwarza jon bromkowy, pobierając jeden elektron. Dlatego brom z łatwością bierze udział w tworzeniu związków jonowych. W rzeczywistości brom występuje w postaci soli bromkowych zamiast Br₂₎.

Rycina 01: Brom 

Brom może utleniać aniony pierwiastków znajdujących się poniżej bromu w układzie okresowym pierwiastków. Jednak nie może utleniać chlorków z wytworzeniem chloru. Co więcej, możemy wytwarzać Br, traktując solanki bogate w bromki gazowym chlorem. Albo gazowy brom powstaje przez traktowanie HBr kwasem siarkowym. Brom jest bardzo przydatny w laboratoriach przemysłowych i chemicznych. Związki bromkowe są ważne jako dodatki do benzyny, w pestycydach oraz jako środek dezynfekujący do oczyszczania wody.

Co to jest bromek?

Bromek jest anionem, który powstaje, gdy brom pobiera elektron z innego elementu elektrododatniego. Możemy to przedstawić symbolem Br^-.  Jest to jon monowalentny z ładunkiem -1. Dlatego ma 36 elektronów i 35 protonów.

Konfiguracja elektronowa bromku to [Ar] 4s²⁾ 3d¹⁰ 4p⁶. Występuje w związkach jonowych, takich jak bromek sodu, bromek wapnia i HBr. Istnieje również naturalnie w źródłach wody.

Jaka jest różnica między bromem a bromkiem?

Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym oznaczonym przez B, natomiast brom jest anionem, który powstaje, gdy brom pobiera elektron z innego pierwiastka elektropozytywnego. Ponadto kluczową różnicą między bromem a bromkiem jest to, że bromek jest zredukowaną postacią bromu. Poza tym brom ma 36 elektronów w porównaniu z 35 elektronami bromu, ale oba mają 35 protonów. Dlatego brom ma ładunek -1, podczas gdy brom jest obojętny.

Ponadto brom jest bardziej reaktywny chemicznie niż bromek. Kolejną różnicą między bromem a bromkiem jest to, że bromek osiągnął konfigurację elektronów kryptonowych, a zatem jest bardziej stabilny niż atom bromu.

Podsumowanie - Brom vs Bromek

Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym i jest oznaczony przez Br. Tymczasem brom jest anionem, który powstaje, gdy brom pobiera elektron z innego elementu elektrododatniego. Ponadto kluczową różnicą między bromem a bromkiem jest to, że bromek jest zredukowaną postacią bromu.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Brom 25 ml (przezroczysty)” W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Br-” Autor: NEUROtiker - Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia