Różnica między borazyną a benzenem
Share
The kluczowa różnica między borazyną a benzenem jest to, że borazyna zawiera trzy atomy boru i trzy atomy azotu w strukturze pierścienia, podczas gdy benzen zawiera sześć atomów węgla w strukturze pierścienia.
Zarówno borazyna, jak i benzen mają podobne struktury z sześcioczłonowym pierścieniem, a te dwa związki są izoelektroniczne. Oznacza to, że zarówno borazyna, jak i benzen mają tę samą liczbę elektronów lub tę samą strukturę elektronową. Mają jednak zupełnie inne właściwości chemiczne i fizyczne, ponieważ pierścienie tych związków składają się z różnych atomów.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest borazyna
3. Co to jest benzen
4. Podobieństwa między borazyną i benzenem
5. Porównanie obok siebie - Borazyna vs Benzen w formie tabeli
6. Podsumowanie
Co to jest Borazine?
Borazyna jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym B.3)H.6N.3). Jest to związek cykliczny o sześcioczłonowej strukturze pierścieniowej. Oznacza to, że ma trzy jednostki B-H i trzy jednostki N-H na przemian. Tak więc możemy zapisać jego wzór chemiczny jako (BH3)) (NH3)). Również ta struktura jest izoelektroniczna z pierścieniem benzenowym. Podobnie jak benzen, jest to również bezbarwna ciecz o temperaturze pokojowej. Dlatego czasami nazywamy go „benzenem nieorganicznym”.
Rycina 01: Struktura chemiczna borazyny
Ponadto masa molowa borazyny wynosi 80,50 g / mol. Temperatura topnienia i temperatura wrzenia wynoszą odpowiednio -58 ° C i 53 ° C. Ma również aromatyczny zapach. Ponadto jest to syntetyczny związek, który możemy wytwarzać z diboranu i amoniaku w stosunku 1: 2.
Reakcja chemiczna biorąca udział w tym procesie jest następująca:
3 B.2)H.6 + 6 NH3) → 2 B3)H.6N.3) + 12 godz2)
Przede wszystkim dodanie do wody borazyny ulegnie hydrolizie, dając kwas borowy, amoniak i wodór. Poza tym związek ten jest bardzo stabilny termicznie ze względu na niską standardową zmianę tworzenia entalpii; -531 kJ / mol. Ponadto, w porównaniu z benzenem, borazyna jest znacznie bardziej reaktywna. Na przykład może reagować z chlorowodorem, podczas gdy benzen nie.
Zgodnie z rentgenowskimi oznaczeniami krystalograficznymi długości wiązań w strukturze pierścieniowej borazyny są równe. Jednak nie może utworzyć idealnego sześciokąta, ponieważ naprzemienny wzór azotu i boru daje różne kąty wiązania, a tym samym wyraźną symetrię molekularną.
Co to jest benzen?
Benzen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C.6H.6. Ma sześcioczłonową strukturę pierścieniową, przy czym wszystkie elementy są atomami węgla. Tutaj każdy z tych atomów węgla jest przyłączony do atomu wodoru. Ponieważ ten związek zawiera tylko atomy węgla i wodoru, jest węglowodorem. Przede wszystkim związek ten występuje naturalnie jako składnik ropy naftowej.
Rycina 02: Różne przedstawienia benzenu
Patrząc na ich właściwości, masa molowa benzenu wynosi 78,11 g / mol. Temperatura topnienia i temperatura wrzenia wynoszą odpowiednio 5,53 ° C i 80,1 ° C. Jest to również bezbarwna ciecz o temperaturze pokojowej. Ponadto jest węglowodorem aromatycznym. W rezultacie ma aromatyczny zapach. Ponadto, zgodnie z ustaleniami dyfrakcji rentgenowskiej, wszystkie wiązania między sześcioma atomami węgla mają podobne długości. Dlatego ma strukturę pośrednią. Nazywamy to „strukturą hybrydową”, ponieważ zgodnie z tworzeniem wiązań między atomami węgla powinny występować naprzemienne wiązania pojedyncze i wiązania podwójne. Następnie faktyczna struktura benzenu jest wynikiem kilku struktur rezonansowych cząsteczki benzenu.
Jakie są podobieństwa między borazyną a benzenem?
- Oba są strukturami cyklicznymi.
- Także boraza i benzen mają sześcioczłonowy pierścień.
- Ponadto oba mają równe długości wiązań między atomami pierścienia.
- Ponadto oba są płynami bezbarwnymi w temperaturze pokojowej.
- Oba są również izoelektroniczne.
Jaka jest różnica między borazyną a benzenem?
Borazyna jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym B.3)H.6N.3) podczas gdy benzen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C.6H.6. Dlatego kluczową różnicą między borazyną i benzenem jest to, że borazyna zawiera trzy atomy boru i trzy atomy azotu w strukturze pierścienia, podczas gdy benzen zawiera sześć atomów węgla w strukturze pierścienia. W borazynie atomy boru i azotu są na przemian. W rezultacie cząsteczka borazyny nie jest idealnym sześciokątem, ale benzen ma tylko atomy węgla w pierścieniu. W ten sposób może tworzyć idealny sześciokąt. Dlatego możemy uznać to za kolejną różnicę między borazyną a benzenem.
Przede wszystkim znacząca różnica między borazyną a benzenem polega na tym, że borazyna jest związkiem syntetycznym, podczas gdy benzen naturalnie występuje w ropie naftowej jako główny składnik. Możemy również zidentyfikować różnicę między borazyną i benzenem na podstawie ich reaktywności. Dla porównania, borazyna jest bardziej reaktywna niż benzen.
Podsumowanie - Borazyna vs Benzen
Borazyna i benzen są izoelektroniczne; co oznacza, że mają taką samą liczbę elektronów lub tę samą strukturę elektronową. Ale są to dwa różne związki. Kluczową różnicą między borazyną i benzenem jest to, że borazyna zawiera trzy atomy boru i trzy atomy azotu w strukturze pierścienia, podczas gdy benzen zawiera sześć atomów węgla w strukturze pierścienia.
Odniesienie:
1. Mn2555 Śledź. „BORAZINE - struktura, przygotowanie i właściwości”. LinkedIn SlideShare, 24 listopada 2015. Dostępne tutaj
2. „Benzen”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 września 2018 r. Dostępne tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Borazine-Dimensions-2D” Autor: Hbf878 - Praca własna, (CC0) za pośrednictwem Commons Wikimedia
2. „Przedstawicielstwa benzenowe” Autor: Vladsinger - Praca własna (CC BY-SA 3.0) za pośrednictwem Commons Wikimedia
