Różnica między Bidentate i Ambidentate Ligands

Kluczowa różnica - Bidentate vs. Ambientate Ligandy
 

The kluczowa różnica ligandy bidentate i ambidentate są takie ligandy bidentate mogą wiązać się z atomem centralnym przez dwa wiązania jednocześnie, natomiast ligandy ambidentate mogą tworzyć dwa wiązania z atomem centralnym, ale jednocześnie tworzyć tylko jedno wiązanie.

Ligandy to bogate w elektrony cząsteczki lub aniony, które mogą przekazywać pojedyncze pary elektronów atomowi o dodatnim ładunku elektrycznym. Istnieje kilka rodzajów ligandów o nazwach ligandów monodentatowych, ligandów bidentatowych, ligandów polidentatowych itp. W oparciu o liczbę wiązań, które mogą one utworzyć z atomem.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są Bidentate Ligands
3. Co to są Ambidentate Ligands
4. Podobieństwa między ligandami Bidentate i Ambidentate
5. Porównanie obok siebie - Bidentate vs. Ambidentate Ligands w formie tabelarycznej
6. Podsumowanie

Co to są Bidentate Ligands?

Ligandy dwudzielne to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem za pomocą dwóch współrzędnych wiązań kowalencyjnych. Skoordynowane wiązania kowalencyjne są rodzajem wiązań kowalencyjnych, które powstają, gdy bogate w elektrony związki chemiczne przekazują pojedyncze pary elektronów niedoborom elektronów, takim jak dodatnio naładowane atomy metali. Gdy ligandy i kationy wiążą się w ten sposób, powstaje związek koordynacyjny. Atom, z którym związane są ligandy, nazywa się centrum koordynacyjne.

Rycina 01: Etylenodiamina jest ligandem Bidentate

Bidentate ligand ma dwa atomy dawcy. Oznacza to, że istnieją dwa atomy, które mogą oddawać swoje samotne pary elektronów. Niektóre typowe przykłady podwójnych ligandów obejmują jon szczawianowy (C₂₎O₄^2)-), który ma dwa atomy tlenu jako atomy dawcy i etylenodiaminę (C₂H₄ (NH₂) ₂), który ma dwa atomy azotu jako atomy dawcy.

Jakie są Ambidentate Ligands?

Ligandy ambientate to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donora, ale są zdolne do wiązania się z atomem tylko przez jeden atom donora na raz. Przykłady ambidentatycznych ligandów obejmują jon tiocyjanianowy (SCN^-), w którym zarówno atom siarki, jak i atom azotu są zdolne do przekazywania pojedynczych par elektronów. Ale albo atom siarki, albo atom azotu może jednocześnie wiązać się z centrum koordynacyjnym.

Rycina 02: Tiocyjanian jest ligandem ambidentacyjnym

Innym przykładem jest jon azotanowy (NO₂₎^-), w którym zarówno atom azotu, jak i atom tlenu mogą stać się atomem dawcy.

Jakie są podobieństwa między ligandami Bidentate i Ambidentate?

• Ligandy Bidentate i Ambidentate mają dwa atomy dawcy.
• Oba ligandy mają co najmniej dwa atomy z pojedynczymi parami elektronów.

Jaka jest różnica między Bidentate a Ambidentate Ligands?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy dwudzielne to cząsteczki lub aniony, które mogą wiązać się z atomem za pomocą dwóch współrzędnych wiązań kowalencyjnych.	Ligandy ambidentate to cząsteczki lub jony, które mają dwa atomy donora, ale są zdolne do wiązania się z atomem tylko przez jeden atom donora na raz.
Tworzenie obligacji
Ligandy dwudzielne są zdolne do tworzenia jednocześnie dwóch współrzędnych wiązań kowalencyjnych.	Ligandy ambientate są zdolne do tworzenia jednego współrzędnego wiązania kowalencyjnego na raz.
Przykłady
Przykłady bidentnych ligandów obejmują jon etylenodiaminowy i jon szczawianowy.	Przykłady ambidentatycznych ligandów obejmują jon tiocyjanianowy i jon azotanowy.

streszczenie - Bidentate vs Ambientate Ligandy

Ligandy to cząsteczki lub jony, które mogą wiązać się z atomami z niedoborem elektronów poprzez skoordynowane wiązania kowalencyjne. Ligandy bidentate i ambidentate ligandy są takimi dwiema formami ligandów. Różnica między ligandami bidentatowymi i ambidentatnymi polega na tym, że ligandy bidentate mogą wiązać się z atomem centralnym za pomocą dwóch wiązań jednocześnie, podczas gdy ligandy ambidentate są zdolne do tworzenia dwóch wiązań z atomem centralnym, ale jednocześnie tworzą tylko jedno wiązanie.

Odniesienie:

1. „Ligandy | Rodzaje ligandów | Chelate Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Chemia | Byju's. ” Chemia, zajęcia Byjus, 8 marca 2018 r. Dostępne tutaj  
2. Libretexts. „Ligands”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 19 stycznia 2018. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1.'M-en1'By Autor nie jest dostępny do odczytu maszynowego (domena publiczna) przez Commons Wikimedia 
2. „Porównanie PhSCN-PhNCS” (domena publiczna) przez Commons Wikimedia