Różnica między masą atomową a liczbą masową

The kluczowa różnica między masą atomową a liczbą masową jest to masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba mas jest masą określonego izotopu.

Atomy możemy scharakteryzować według ich liczb atomowych i liczb masowych. W układzie okresowym atomy są uporządkowane według ich liczby atomowej. Liczba masowa elementu jest związana z jego masą. Nie podaje jednak dokładnej masy atomu. Masa atomowa jest innym sposobem wyrażania masy atomów, ale różni się ona od masy atomowej. Ważne jest jednak, aby oddzielnie zidentyfikować znaczenie tych terminologii, ponieważ mogą one powodować duże różnice w pomiarach, jeśli będziemy ich używać zamiennie.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest masa atomowa 
3. Co to jest liczba masowa
4. Porównanie obok siebie - masa atomowa vs liczba masowa w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest masa atomowa?

Atomy zawierają głównie protony, neutrony i elektrony. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się między sobą tym, że mają inną liczbę neutronów, mimo że mają taką samą ilość protonów i elektronów. Ponieważ ich ilość neutronów jest różna, każdy izotop ma inną masę atomową. Masa atomowa to średnia masa, którą obliczamy, biorąc pod uwagę wszystkie masy izotopów. Każdy izotop jest obecny w środowisku w różnych proporcjach. Obliczając masę atomową, musimy wziąć pod uwagę zarówno masę izotopową, jak i ich względne obfitości.

Rysunek 01: Standardowa masa atomowa miedzi

Co więcej, masy atomów są bardzo małe, więc nie możemy wyrazić ich w normalnych jednostkach masy, takich jak gramy lub kilogramy. Wagi podane w układzie okresowym są obliczane jak wyżej i są podawane jako względna masa atomowa.

Jednak definicja masy atomowej IUPAC jest następująca:

„Masa atomowa (względna masa atomowa) pierwiastka z określonego źródła to stosunek średniej masy na atom pierwiastka do 1/12 masy atomu 12C.”

Masa najliczniejszego izotopu bardziej przyczynia się do masy atomowej. Na przykład naturalna obfitość Cl-35 wynosi 75,76%, podczas gdy obfitość Cl-37 wynosi 24,24%. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 (amu), co jest zbliżone do masy izotopu Cl-35.

Co to jest liczba masowa?

Liczba masowa to całkowita liczba neutronów i protonów w jądrze atomu. Zbiór neutronów i protonów zwykle nazywamy nukleonami. Dlatego możemy zdefiniować liczbę masową również jako liczbę nukleonów w jądrze atomu.

Zwykle tę wartość oznaczamy w lewym górnym rogu elementu (jako indeks górny) jako wartość całkowitą. Różne izotopy mają różne liczby masowe, ponieważ ich neutrony są różne. Zatem liczba masowa elementu podaje masę elementu w liczbach całkowitych. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową pierwiastka daje liczbę jego neutronów.

Jaka jest różnica między masą atomową a liczbą masową?

Kluczowa różnica między masą atomową a liczbą masową polega na tym, że masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba masowa daje masę izotopu właściwego. Przez większość czasu liczba masowa znacznie różni się od masy atomowej. Na przykład brom ma dwa izotopy. Liczba masowa jednego izotopu wynosi 79, podczas gdy liczba masowa drugiego izotopu wynosi 81. Ponadto masa atomowa bromu wynosi 79,904, co różni się od obu mas izotopowych.

Podsumowanie - masa atomowa a liczba masowa

Masa atomowa i liczba masowa to dwa różne pojęcia w chemii. Kluczową różnicą między masą atomową a liczbą masową jest to, że masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba masowa daje masę izotopu właściwego.

Odniesienie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definicja masy atomowej: masa atomowa”. ThoughtCo, 22 stycznia 2019, Dostępne tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „CIAAW 2013 - standardowa masa atomowa cupera (29, Cu)” Autor: DePiep - Praca własna (CC BY-SA 4.0) za pośrednictwem Wikimedia Commons