Różnica między masą atomową a masą molową

Masa atomowa a masa molowa

Atomy mogą łączyć się w różnych kombinacjach, tworząc cząsteczki i inne związki. Struktury molekularne dają dokładne stosunki atomów; dlatego możemy pisać wzory cząsteczkowe dla związków. Są one ważne przy określaniu mas molekularnych lub mas molowych. Cząsteczki charakteryzują się masą. Znajomość masy cząsteczkowej jest przydatna podczas pomiaru związków pod kątem reakcji w pracy laboratoryjnej. Jednak pomiar masy cząsteczkowej jest trudny, ponieważ jest to niewielka masa. Dlatego istnieją inne metody, które możemy zastosować do pomiaru mas atomów i cząsteczek.

Co to jest masa atomowa?

Atomy składają się głównie z protonów, neutronów i elektronów. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Innymi słowy, jest to zbiór mas wszystkich neutronów, protonów i elektronów w jednym atomie, szczególnie gdy atom się nie porusza (masa spoczynkowa). Masę spoczynkową pobiera się, ponieważ; zgodnie z podstawami fizyki wykazano, że gdy atomy poruszają się z bardzo dużą prędkością, masy rosną. Jednak masa elektronów jest znacznie bardzo mała w porównaniu z masami protonów i neutronów. Możemy więc powiedzieć, że udział elektronów w masie atomowej jest mniejszy. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się między sobą tym, że mają inną liczbę neutronów, mimo że mają taką samą ilość protonu i elektronu. Ponieważ ich ilość neutronów jest różna, każdy izotop ma inną masę atomową. Jeśli obliczana jest średnia z całej masy izotopowej, jest to znane jako masa atomowa. Dlatego masa określonego izotopu jest masą atomową w atomie, który ma kilka izotopów. 

Co to jest masa molowa?

Jest to masa substancji dla danej ilości. Jednostką SI dla masy molowej jest g mol^-1. Daje to ilość atomów / cząsteczek / związków obecnych w jednym molu substancji. Innymi słowy, jest to masa Avogadro liczby atomów / cząsteczek lub związków. Jest to również znane jako masa cząsteczkowa. Jednak w masie cząsteczkowej określa się ilość cząsteczek w jednym molu. Ważny jest pomiar masy atomów i cząsteczek w praktycznym scenariuszu, ale trudno jest zważyć je jako pojedyncze cząstki, ponieważ ich masy są bardzo małe zgodnie z normalnymi parametrami ważenia (w gramach lub kilogramach). Dlatego, aby wypełnić tę lukę i zmierzyć cząstki na poziomie makroskopowym, przydatna jest koncepcja masy molowej. Definicja masy molowej jest bezpośrednio powiązana z izotopem węgla-12. Masa jednego mola 12 atomów węgla wynosi dokładnie 12 gramów, a jego masa molowa wynosi dokładnie 12 gramów na mol. Masa molowa cząsteczek zawierających ten sam atom jak O₂₎ lub N₂₎ oblicza się, mnożąc liczbę atomów przez masę molową atomów. Masa molowa związków takich jak NaCl lub CuSO₄ oblicza się przez dodanie mas atomowych każdego atomu.