Różnica między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi
Share
The kluczowa różnica między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi jest to, że pierwiastek atomowy to gatunek chemiczny, który istnieje jako niezależny atom, podczas gdy pierwiastek cząsteczkowy jest substancją molekularną składającą się z dwóch lub więcej atomów jednego pierwiastka.
Pierwiastki atomowe są najbardziej stabilnymi pierwiastkami chemicznymi; głównie gazy szlachetne. Dlatego mogą istnieć jako niezależne atomy. Ale mogą one również ulegać reakcjom chemicznym, tworząc związki. Natomiast pierwiastki molekularne to związki chemiczne zawierające co najmniej dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego. Atomy te wiążą się ze sobą poprzez tworzenie wiązań chemicznych między atomami.
ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to są pierwiastki atomowe
3. Co to są elementy molekularne
4. Porównanie obok siebie - atomowe vs pierwiastki molekularne w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie
Co to są pierwiastki atomowe?
Pierwiastki atomowe to gatunki chemiczne, które mogą istnieć jako niezależne atomy. Wynika to z ich wysokiej stabilności. We wzorze chemicznym tych pierwiastków jest tylko jeden atom. Dlatego nie ma numerycznych indeksów dolnych z symbolem pierwiastków atomowych.
Ryc. 01: Różne szlachetne gazy
Gazy szlachetne
Gazy szlachetne są elementami grupy 8 układu okresowego o kompletnych konfiguracjach elektronowych. Z powodu tej pełnej konfiguracji elektronów atomy te mogą istnieć jako pojedyncze atomy bez tworzenia wiązania chemicznego. Ale przy określonych warunkach mogą tworzyć wiązania chemiczne. Znane gazy szlachetne to Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) i Radon (Ra).
Jakie są elementy molekularne?
Pierwiastki cząsteczkowe są związkami chemicznymi, które mają co najmniej dwa atomy tego samego pierwiastka chemicznego związane ze sobą za pomocą wiązania chemicznego. Różnią się one od związków chemicznych, ponieważ związek chemiczny zawiera dwa lub więcej atomów różnych pierwiastków chemicznych.
Ryc. 01: Pierwiastki chemiczne zdolne do tworzenia cząsteczek dwuatomowych z dwoma atomami tego samego pierwiastka chemicznego.
Ponadto wzór chemiczny pierwiastków molekularnych zawiera jeden symbol chemiczny z numerycznym indeksem wskazującym liczbę atomów obecnych w cząsteczce, niektóre typowe przykłady obejmują O2), H.2), N.2), Cl2), itp.
Jaka jest różnica między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi?
Elementy atomowe i molekularne, oba terminy opisują obecność jednego rodzaju pierwiastka chemicznego w tych gatunkach chemicznych. Jednak kluczowa różnica między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi polega na tym, że pierwiastek atomowy jest chemicznym rodzajem atomów, który zawiera taką samą liczbę protonów w jądrach atomowych, podczas gdy pierwiastek cząsteczkowy jest substancją cząsteczkową składającą się z jednego pierwiastka. Rozważając ich wzory chemiczne, możemy zidentyfikować różnicę między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi. Oznacza to, że pierwiastek atomowy ma tylko jeden symbol chemiczny bez numerycznych indeksów dolnych, podczas gdy pierwiastki cząsteczkowe mają jeden symbol chemiczny z numerycznym indeksem dolnym.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między pierwiastkami atomowymi i cząsteczkowymi w formie tabelarycznej.
Podsumowanie - atomowe vs pierwiastki molekularne
Oba terminy, pierwiastki atomowe i molekularne, opisują gatunki chemiczne, które mają jeden typ pierwiastka chemicznego, a nie różne pierwiastki chemiczne. Kluczową różnicą między pierwiastkiem atomowym i cząsteczkowym jest to, że element atomowy jest chemicznym gatunkiem atomów, który zawiera taką samą liczbę protonów w jądrach atomowych, podczas gdy element cząsteczkowy jest substancją cząsteczkową składającą się z jednego elementu.
Odniesienie:
1. Libretexts. „5.4: Molekularny widok pierwiastków i związków”. Chemia LibreTexts, Libretexts, 4 maja 2018. Dostępne tutaj
2. „Cząsteczki i atomy”. Właściwości fosforu. Dostępny tutaj
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1.Edelgase in Entladungsroehren ”autor: Alchemist-hp - Praca własna, (CC BY-SA 2.0 de) przez Commons Wikimedia
2. „Układ okresowy cząsteczek okrzemkowych” Autor: White_periodic_table.svg (Public Domain) poprzez Commons Wikimedia
