Różnica między amfiprotycznym i amfoterycznym
Share
Amphiprotic vs Amphoteric
Ponieważ amfiprotyczny i amfoteryczny są dość podobne, różnica między amfiprotycznym i amfoterycznym jest również dość myląca. Oba terminy, amfiprotyczny i amfoteryczny, są związane z chemią kwasowo-zasadową. Substancje amfoteryczne zachowują się jak kwas i zasada. Wszystkie substancje amfiprotyczne są zdolne do oddawania i przyjmowania protonów i mogą wykazywać zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe. Dlatego też są amfoteryczne. W tym artykule szczegółowo opisano różnicę między substancjami amfiprotycznymi i substancjami amfoterycznymi. Ponadto podaje przykłady i reakcje, aby pokazać ich właściwości.
Co to są substancje amfiprotyczne?
Termin amfiprotyczny odnosi się do substancji, które mogą zarówno przyjmować, jak i dawać proton; może być jonowy lub kowalencyjny. Dlatego substancja amfoteryczna powinna mieć dwie główne właściwości.
- Cząsteczka musi zawierać co najmniej jeden atom wodoru i może być przekazana do innej cząsteczki.
- Cząsteczka musi zawierać samotną parę elektronów (elektronów, które nie biorą udziału w wiązaniu chemicznym), aby zaakceptować proton.
Woda (H2)O) jest najczęstszą substancją amfiprotyczną; cząsteczka wody spełnia oba wymagania wymagane dla substancji amfiprotycznej.
Oprócz wody większość sprzężonych zasad kwasów diprotonowych może działać jako substancje amfiprotyczne.
Baza koniugatu kwasu diprotowego
H.2)WIĘC4 HSO4-
H.2)WSPÓŁ3) HCO3)-
H.2)S HS-
H.2)CrO3) HCrO3)-
Przykład: kwas węglowy (H2)WSPÓŁ3)) jest słabym kwasem diprotowym, wodorowęglanem (HCO3)-) jest jego bazą sprzężoną. W roztworach wodnych wodorowęglan wykazuje dwa rodzaje reakcji.
(1) Oddawanie protonu do wody (jako bronsted - kwas Lowry'ego)
HCO3)- (aq) + H.2)O -> H3)O+ (aq) + WSPÓŁ3)2)- (aq)
(2) Przyjmowanie protonu z wody (jako bronsted - baza Lowry)
HCO3)- (aq) + H.2)O -> H2)WSPÓŁ3) (aq) + O- (aq)
Dlatego wodorowęglan (HCO3)-) jest gatunkiem amfiprotycznym.
Co to są substancje amfoteryczne?
Substancje, które mogą działać zarówno jako kwas, jak i zasada, nazywane są substancjami amfoterycznymi. Ta definicja jest dość podobna do substancji amfiprotycznych. Ponieważ wszystkie substancje amfiprotyczne wykazują właściwości kwasowe poprzez oddanie protonu i podobnie wykazują podstawowe właściwości poprzez przyjęcie protonu. Dlatego wszystkie substancje amfiprotyczne można uznać za amfoteryczne. Jednak odwrotna instrukcja nie zawsze jest prawdziwa.
Mamy trzy teorie dotyczące kwasów i zasad:
Teoria Acid Base
Arrhenius H+ producent OH- producent
Bronsted-Lowry H.+ dawca H.+ akceptor
Akceptor pary elektronów Lewisa, dawca pary elektronów
Przykład: Al2O3 jest kwasem Lewisa i zasadą Lewisa. Dlatego jest to substancja amfoteryczna, ponieważ nie zawiera protonów (H+), nie jest to substancja amfiprotyczna.
Glin2)O3) jako podstawa:
Glin2)O3) + 6 HCl -> 2 AlCl3) + 3 godz2)O
Glin2)O3) jako kwas:
Glin2)O3) + 2 NaOH + 3 godz2)O -> NaAl (OH)4
Jaka jest różnica między amfiprotycznym i amfoterycznym?
• Substancja amfifrotyczna zachowuje się jak kwas i zasada. Substancja amfoteryczna może przyjąć lub oddać proton (H+ jon).
• Wszystkie substancje amfoteryczne są amfiprotyczne, ale wszystkie substancje amfoteryczne nie są amfoteryczne.
• Gatunki płazów rozważają możliwość oddania lub przyjęcia protonu. Jednak gatunki amfoteryczne rozważają zdolność do działania jako kwas i jako zasada. Właściwości kwasowo-zasadowe zależą od trzech czynników, w tym zdolności do oddania lub przyjęcia protonu.
Jeśli substancja posiada parę elektronów do oddania i ma zdolność do przyjęcia pary elektronów, uważa się ją za amfoteryczną.
Jeśli substancja ma zdolność wytwarzania zarówno jonu H +, jak i jonu OH-, uważa się ją za amfoteryczną.
Streszczenie:
Amphiprotic vs Amphoteric
Substancje amfoteryczne i amfiprotyczne są związane z chemią kwasowo-zasadową. Obie te substancje wykazują właściwości kwasowe i zasadowe. Innymi słowy, mogą reagować jako kwas i jako zasada w zależności od innych reagentów. Substancje amfiprotyczne mogą dawać i przyjmować proton. Woda jest najczęstszym przykładem gatunku amfiprotycznego. Większość sprzężonych zasad kwasów diprotonowych także amfiprotycznych. Substancje amfoteryczne mogą zachowywać się jak kwas i zasada.
