Różnica między azotanem amonu i mocznikiem
Share
Azotan amonu vs Mocznik
Związki zawierające azot są powszechnie stosowane jako nawozy, ponieważ azot jest jednym z bardzo istotnych elementów wzrostu i rozwoju roślin. Azotan amonu i mocznik są takimi ciałami stałymi zawierającymi azot.
Azotan amonowy
Azotan amonu ma wzór chemiczny NH4NIE3). Jest to azotan amoniaku i ma następującą strukturę.
W temperaturze pokojowej i pod normalnym ciśnieniem azotan amonu występuje jako bezwonne, białe krystaliczne ciało stałe. Jest to kwaśna sól o pH około 5,4. Jego masa molowa wynosi 80,052 g / mol. Temperatura topnienia azotanu amonu wynosi około 170 ° C i rozkłada się po podgrzaniu do około 210 oC. Azotan amonu jest wykorzystywany głównie do celów rolniczych. Jest bogaty w azot, dlatego służy jako nawóz do dostarczania azotu roślinom. Ponieważ jego bezpośredni kontakt z substancją chemiczną nie jest niebezpieczny, a jej toksyczność jest mniejsza, korzystne jest stosowanie jej jako nawozu. Ponadto ogrzewanie lub zapłon powoduje wybuch azotanu amonu. Dlatego jest stosowany jako utleniacz w materiałach wybuchowych. Z powodu tej wybuchowej natury przy przechowywaniu azotanu amonu powinniśmy zachować szczególną ostrożność. Azotan amonu jest stabilny, ale gdy jest w stanie stopionym, ryzyko wybuchu jest większe. Ryzyko wzrasta, jeśli dojdzie do kontaktu z materiałami ulegającymi utlenieniu, takimi jak olej, olej napędowy, papier, szmata lub słoma. Produkcja azotanu amonu jest prostą reakcją chemiczną. Gdy kwas azotowy poddaje się reakcji z ciekłym roztworem amoniaku, powstaje azotan amonu w postaci roztworu. Przemysłowo do produkcji stosuje się stężony kwas azotowy i amoniak. Ponieważ jest to reakcja wysoce egzotermiczna i gwałtowna, wytwarzanie jej na dużą skalę stanowi wyzwanie. Jako sól azotan amonu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Dlatego, gdy jest stosowany jako nawóz, można go zmyć i gromadzi się w zbiornikach wodnych. Może to być śmiertelny warunek dla organizmów wodnych.
Mocznik
Mocznik ma wzór cząsteczkowy CO (NH2))2) i następująca struktura.
Jest to karbamid z grupą funkcyjną C = O. Dwa NH2) grupy są związane z węglem karbonylowym z dwóch stron. Mocznik jest naturalnie wytwarzany u ssaków w metabolizmie azotu. Nazywa się to cyklem mocznikowym, a utlenianie amoniaku lub aminokwasów powoduje wytwarzanie mocznika w naszym ciele. Większość mocznika jest wydalana przez nerki z moczem, a niektóre z potem. Wysoka rozpuszczalność mocznika w wodzie jest pomocna podczas jego wydalania z organizmu. Mocznik jest bezbarwnym, bezwonnym ciałem stałym i jest nietoksyczny. Oprócz tego, że jest produktem metabolicznym, jego głównym zastosowaniem jest produkcja nawozów. Mocznik jest jednym z najczęstszych nawozów uwalniających azot i ma wysoką zawartość azotu w porównaniu do innych stałych nawozów azotowych. W glebie mocznik przekształca się w amoniak i dwutlenek węgla. Ten amoniak może zostać przekształcony w azotyn przez bakterie glebowe. Ponadto mocznik jest wykorzystywany do produkcji materiałów wybuchowych, takich jak azotan mocznika. Jest również stosowany jako surowiec do produkcji chemikaliów, takich jak tworzywa sztuczne i kleje.
| Jaka jest różnica pomiędzy Azotan amonu i mocznik? • Wzór cząsteczkowy azotanu amonu to NH4NIE3). Wzór cząsteczkowy mocznika to CO (NH2))2). • Azotan amonu jest solą, podczas gdy mocznik nie. To jest karbamid (cząsteczka organiczna). • Po rozpuszczeniu w wodzie azotan amonu wytwarza kwaśny roztwór. Natomiast roztwory mocznika nie są kwaśne ani zasadowe. |
