Różnica między amoniakiem a azotanem amonu

The kluczowa różnica między amoniakiem i azotanem amonu jest to amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest związkiem stałym w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem.

Zarówno amoniak, jak i azotan amonu są związkami zawierającymi azot. Istnieją jednak różnice między amoniakiem i azotanem amonu w ich budowie chemicznej, wyglądzie i właściwościach. W tym artykule omówimy główne różnice między amoniakiem i azotanem amonu.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest amoniak
3. Co to jest azotan amonu
4. Porównanie obok siebie - amoniak vs azotan amonu w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest amoniak?

Amoniak jest nieorganicznym związkiem chemicznym o wzorze chemicznym NH₃₎. Występuje w stanie gazowym w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Dlatego jest bezbarwny i ma ostry, drażniący zapach. Ponadto jest powszechnie uważany za odpad azotowy, głównie wśród organizmów wodnych. Podobnie jest to związek alkaliczny. Nazwa IUPAC związku to azan.

Rycina 01: Struktura chemiczna cząsteczki amoniaku

Niektóre inne fakty chemiczne dotyczące tego gazu są następujące:

• Masa molowa wynosi 17,031 g / mol.
• Jest to bezbarwny gaz o ostrym zapachu.
• Temperatura topnienia wynosi -77,73 ° C.
• Temperatura wrzenia wynosi -33,34 ° C.
• Geometria molekularna jest trygonalna
• To jest łatwopalny gaz.

Rozważając geometrię cząsteczki amoniaku, ma ona trzy wiązania N-H z pojedynczą parą elektronów na atomach azotu, ułożoną w trygonalną geometrię piramidalną. Z powodu obecności tej samotnej pary elektronów kąt wiązania cząsteczki wynosi 107 °. Ponieważ istnieją wiązania N-H, cząsteczka może tworzyć wiązania wodorowe. Ponadto wrzący wodny amoniak z łatwością emituje gazowy amoniak ze względu na jego niską temperaturę wrzenia.

Co to jest azotan amonu?

Azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH₄NIE₃₎. Jest to sól zawierająca kation amonowy i anion azotanowy. Azotan amonu pojawia się jako biała substancja stała w temperaturze pokojowej i łatwo rozpuszcza się w wodzie. Ponadto występuje w naturze jako naturalny minerał.

Rycina 02: Struktura chemiczna azotanu amonu

Niektóre fakty chemiczne dotyczące tego związku są następujące:

• Masa molowa wynosi 80,043 g / mol.
• Pojawia się jako biała lub szara bryła.
• Temperatura topnienia wynosi 169,6 ° C.
• Powyżej 210 ° C rozkłada się.
• Struktura krystaliczna związku jest trygonalna.

Poza tym głównym zastosowaniem tego związku jest rolnictwo, ponieważ jest ono bardzo przydatne jako nawóz o wysokiej zawartości azotu. Oprócz tego możemy go wykorzystać do produkcji mieszanin wybuchowych do celów wydobywczych i wydobywczych. Ponadto, ponieważ rozpuszczanie tego związku w wodzie jest wysoce endotermiczne, jest również przydatne w niektórych natychmiastowych opakowaniach na zimno.

Jaka jest różnica między amoniakiem a azotanem amonu?

Amoniak jest nieorganicznym związkiem chemicznym o wzorze chemicznym NH₃₎ podczas gdy azotan amonu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym NH₄NIE₃₎. Kluczowa różnica między amoniakiem i azotanem amonu polega na tym, że amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest związkiem stałym w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem. Oprócz tego istnieje także różnica między amoniakiem i azotanem amonu. To jest; amoniak jest trygonalną piramidalną cząsteczką, podczas gdy azotan amonu jest związkiem jonowym o trygonalnej strukturze krystalicznej. Rozważając zastosowania, amoniak jest użyteczny jako nawóz, prekursor związków azotowych, jako środek czyszczący dla gospodarstw domowych, w przemyśle fermentacyjnym itp., Podczas gdy azotan amonu jest użyteczny jako nawóz i jako składnik mieszanin wybuchowych.

Poniższa infografika dotycząca różnicy między amoniakiem i azotanem amonu pokazuje więcej różnic w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - Amoniak kontra azotan amonu

Amoniak i azotan amonu są związkami azotowymi, które zawierają atomy azotu w swojej strukturze chemicznej. Podsumowując, kluczową różnicą między amoniakiem i azotanem amonu jest to, że amoniak jest związkiem gazowym, podczas gdy azotan amonu jest stałym związkiem w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem.

Odniesienie:

1. „Azotan amonu” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21 października 2018. Dostępne tutaj 
2. „Amoniak”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 października 2018. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Amoniak-2D” Autor: Radio89 - Praca własna (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia 
2. „Azotan amonu-2D” Autor: Mikayé (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia