Różnica między zasadowością a zasadowością
Share
Kluczowa różnica - alkaliczność vs. zasadowość
Dwa terminy „zasadowość” i „zasadowość” są dość mylące. Większość ludzi wie, że istnieje różnica między tymi dwoma parametrami, ale tylko kilka z nich jest w stanie poprawnie to zdefiniować. The kluczowa różnica między tymi dwoma terminami najlepiej wyjaśniono w ich definicjach. Podstawowość jest miarą, która zależy bezpośrednio od skali pH i zasadowość to ilość kwasu potrzebna do obniżenia pH do znacznej liczby kwasowej; jest również znany jako pojemność buforowa jednolitej części wód. Innymi słowy, wartość pH roztworów podstawowych waha się od 7-14; gdzie roztwory o wysokich wartościach pH są bardziej podstawowe. Oba mają kilka definicji, ale ogólna idea jest podobna.
Co to jest alkaliczność?
Alkaliczność jest jeden z najważniejszych parametrów w organizmach wodnych i jest bardzo istotny dla organizmów wodnych. Alkaliczność mierzy zdolność zbiorników wodnych do neutralizacji kwasów i zasad. Innymi słowy, jest to zdolność buforowania jednolitej części wód do utrzymania wartości pH na dość stabilnej wartości. Wodorowęglany zawierające (HCO3)-), węglany (CO3)2)-) i wodorotlenki (OH-) jest dobrym buforem; mogą łączyć się z H.+ jony w wodzie, aby podnieść pH (staje się bardziej zasadowe) wody. Gdy alkaliczność jest zbyt niska (pojemność buforowa jest niska), każdy kwas dodany do akwenu obniża jego pH do wyższej wartości kwasowej.
Co to jest Basicity?
Podstawowość to właściwość zasad, mierzona w skali pH. Zasady to związki o pH powyżej 7; od pH = 8 (mniej zasadowy) do pH = 18 (bardziej zasadowy). Zasadowość związku można zdefiniować na trzy różne sposoby. Zgodnie z teorią Arrheniusa, zasady to substancje, które dysocjują w środowisku wodnym wytwarzającym OH- jony W teorii Bronsteda-Lowry'ego akceptory protonów nazywane są zasadami. Zgodnie z teorią Lewisa dawca pary elektronów nazywany jest bazą. Podstawowość to siła jonizacji do wytworzenia OH- jony, zdolność do przyjmowania protonów lub zdolność do oddawania elektronów.
Thomas Martine Lowry - Teoria Bronsteda-Lowry'ego
Jaka jest różnica między zasadowością a zasadowością?
Definicja zasadowości i zasadowości:
Alkaliczność: Istnieje kilka definicji.
Alkaliczność jest zdolnością neutralizującą kwasy substancji rozpuszczonych w próbce wody, mierzoną w miliekwiwalentach na litr.
Suma miareczkowalnych węglanowych i nie węglanowych związków chemicznych w próbce przefiltrowanej wody.
Zdolność wody do zobojętnienia roztworu kwasu.
Zdolność buforowania wody w celu utrzymania dość stabilnego pH, bez zmiany jego wartości pH po dodaniu kwasu.
Zasadowość: Trzy teorie służą do zdefiniowania kwasowości i zasadowości.
Arrenhius: Zasady to gatunki, które jonizują się, wytwarzając OH- w wodzie. Zasadowość wzrasta, gdy bardziej jonizują, dając OH- w wodzie.
Bronsted-Lowry: Proton (H+) akceptory nazywane są bazami.
Chwytak: Dawcy pary elektronów nazywani są bazami.
Czynniki wpływające na zasadowość i zasadowość:
Alkaliczność: Alkaliczność nie zależy od wartości pH; zbiorniki wodne mogą mieć niższą (silnie kwaśną) lub wyższą (zasadową) wartość pH z wyższą wartością alkaliczności. Alkaliczność zależy od kilku czynników, takich jak skały, gleba, sole i niektóre rodzaje działalności przemysłowej (ścieki zawierające mydło i detergenty są alkaliczne) przez człowieka. Na przykład obszary, w których wapień (CaCO3)) jest znacznie dostępna, może zawierać więcej wody alkalicznej.
Zasadowość: Czynniki wpływające na zasadowość związku różnią się w zależności od definicji zasadowości. Na przykład dostępność pary elektronów zasady zależy od trzech czynników.
Elektroujemność: CH3-> NH2-> HO-> F.-
Biorąc pod uwagę atomy w tym samym rzędzie w układzie okresowym, najbardziej elektroujemny atom ma wyższą zasadowość.
Rozmiar: F-> Cl-> Br-> I-
Biorąc pod uwagę rząd układu okresowego, im większy atom, tym mniejsza gęstość elektronów i jest mniej zasadowy.
Rezonans: RO-> RCO2)-
Cząsteczki mające więcej struktur rezonansowych są mniej podstawowe, ponieważ mniejsza dostępność elektronów niż zlokalizowany ładunek ujemny.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „WOA05 GLODAP pd ALK AYool” autor: Plumbago - Praca własna. [CC BY-SA 3.0] przez Commons
2. „Thomas Martin Lowry2” Anonymous - Nekrologi przez Faraday Soc. (1936). [Domena publiczna] przez Commons
