Różnica między zasadą a zasadą

The kluczowa różnica między zasadą a zasadą jest to, że elementy grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, natomiast każdy pierwiastek lub związek mający podstawowe właściwości są klasyfikowane jako zasada.

Często używamy słowa alkalicznie zamiennie w odniesieniu do wysoce podstawowych rozwiązań i metali alkalicznych. W tym kontekście alkalia odnoszą się do metali alkalicznych z grupy 1 układu okresowego pierwiastków. Jednak termin zasada może odnosić się do dowolnego pierwiastka, cząsteczki, jonu itp., Które mają podstawowe właściwości.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest alkalia
3. Co to jest baza
4. Porównanie obok siebie - Alkali vs Baza w formie tabelarycznej
5. Podsumowanie

Co to jest alkalia?

Alkali to termin, którego zwykle używamy dla metali z grupy 1 układu okresowego pierwiastków. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H jest również w tej grupie, jest nieco inny; zachowuje się inaczej niż inni członkowie tej grupy. Dlatego lit (Li), sód (Na), potas (K), Rubid (Rb), cez (Cs) i Francium (Fr) są członkami tej grupy.

Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące, srebrzyste metale. Wszystkie mają tylko jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce i lubią to usuwać i tworzyć +1 kationy. Gdy większość elektronów zewnętrznych zostanie wzbudzona, wraca do stanu podstawowego, emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa; dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Ponadto reaktywność wzrasta w dół do grupy 1 układu okresowego pierwiastków.

Rycina 01: Wodorotlenek sodu - wodorotlenek metalu alkalicznego

Metale te tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej, termin alkaliczny odnosi się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają także podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.

Co to jest baza?

Definicje

Różni naukowcy różnie definiowali „bazę”. Arrhenius definiuje go jako substancję, która przekazuje jony OH- do roztworu. Bronsted-Lowry definiuje bazę jako substancję, która może przyjmować proton. Według Lewisa każdy dawca elektronów jest bazą. Zgodnie z definicją Arrheniusa, związek powinien mieć anion wodorotlenkowy i zdolność do oddawania go jako jonu wodorotlenkowego jako zasady. Jednak według Lewisa i Bronsteda-Lowry'ego mogą istnieć cząsteczki, które nie zawierają wodorotlenków, ale mogą działać jako zasada. Na przykład NH₃₎ jest zasadą Lewisa, ponieważ może przekazywać parę elektronów na azocie. Podobnie Na₂₎WSPÓŁ₃₎ jest zasadą Bronsteda-Lowry'ego bez grup wodorotlenkowych, ale może przyjmować atomy wodoru.

Nieruchomości

Bazy mają śliskie uczucie mydła i gorzki smak. Łatwo reagują z kwasami, wytwarzając cząsteczki wody i soli. Soda kaustyczna, amoniak i soda oczyszczona to niektóre z powszechnych zasad. Możemy podzielić te związki na dwie grupy, w zależności od ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania jonów wodorotlenkowych. Są mocnymi i słabymi zasadami. Silne zasady, takie jak NaOH, KOH, mogą całkowicie jonizować w roztworze, dając jony. Słabe zasady, takie jak NH₃₎ częściowo dysocjują i dają mniej jonów wodorotlenkowych.

Rycina 02: Wodorotlenek baru - podstawa baru z grupy 2 pierwiastków

Ponadto K_b jest podstawową stałą dysocjacji. Wskazuje zdolność do utraty jonów wodorotlenkowych o słabej zasadzie. Aby sprawdzić, czy substancja jest bazą, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. Związki te wykazują wartość pH wyższą niż 7 i zmienia barwnik lakmusowy w niebieski.

Jaka jest różnica między zasadą a zasadą?

Metale z grupy 1 są określane jako alkalia, a dokładniej ich węglany i wodorotlenki są określane jako alkalia. Mają jednak podstawowe właściwości; dlatego są podzbiorem zasad. Kluczowa różnica między zasadą a zasadą polega na tym, że pierwiastki z grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, natomiast każdy pierwiastek lub związek mający podstawowe właściwości są klasyfikowane jako zasada. Dlatego wszystkie zasady są zasadami, ale nie wszystkie zasady są zasadami. Inną znaczącą różnicą między zasadą a zasadą jest to, że zasady tworzą sole jonowe, podczas gdy zasady niekoniecznie tak są.

Poniższa infografika na temat różnicy między zasadą a zasadą pokazuje te różnice w formie tabelarycznej.

Podsumowanie - Alkali kontra Baza

Często używamy dwóch terminów alkalicznych i zasadowych zamiennie, ale są to dwa różne terminy. Kluczowa różnica między zasadą a zasadą polega na tym, że pierwiastki z grupy 1 są klasyfikowane jako pierwiastki alkaliczne, natomiast każdy pierwiastek lub związek mający podstawowe właściwości są klasyfikowane jako zasada.

Odniesienie:

1. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Alkalia." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 stycznia 2014. Dostępny tutaj  
2. „Baza (chemia)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 listopada 2018. Dostępne tutaj 

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Obraz wodorotlenku sodu” Autor: Walkerma - Praca własna, (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia  
2. „Ba (OH) 2 octahydrate” Autor: Leiem - Praca własna, (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia