Różnica między zasadą a kwasem

Alkali vs Kwas

Słowo alkalia jest często używane zamiennie w odniesieniu do wysoce zasadowych roztworów i metali alkalicznych. W tym kontekście alkalia odnoszą się do metali alkalicznych.

Alkalia

Określenie alkaliczne jest powszechnie stosowane dla metali z grupy 1 układu okresowego pierwiastków. Są one również znane jako metale alkaliczne. Chociaż H jest również włączony do tej grupy, jest nieco inny. Dlatego lit (Li), sód (Na), potas (K), Rubid (Rb), cez (Cs) i Francium (Fr) są członkami tej grupy. Metale alkaliczne to miękkie, błyszczące, srebrzyste metale. Wszystkie mają tylko jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce i lubią to usuwać i tworzyć +1 kationy. Gdy zewnętrzne elektrony są wzbudzone, wraca do stanu podstawowego, emitując promieniowanie w zakresie widzialnym. Emisja tego elektronu jest łatwa, dlatego metale alkaliczne są bardzo reaktywne. Reaktywność wzrasta w dół kolumny. Tworzą związki jonowe z innymi atomami elektroujemnymi. Dokładniej, alkalia odnoszą się do węglanu lub wodorotlenku metalu alkalicznego. Mają także podstawowe właściwości. Są gorzkie w smaku, śliskie i reagują z kwasami, aby je zneutralizować.

Kwas

Kwasy są definiowane na różne sposoby przez różnych naukowców. Arrhenius definiuje kwas jako substancję, która przekazuje H3O⁺ jony w roztworze. Bronsted-Lowry definiuje bazę jako substancję, która może przyjmować proton. Definicja kwasu Lewisa jest znacznie powszechniejsza niż dwie powyższe. Zgodnie z nim każdy donator pary elektronów jest bazą. Zgodnie z definicją Arrheniusa lub Bronsteda-Lowry'ego związek powinien mieć wodór i zdolność do oddawania go jako protonu będącego kwasem. Ale według Lewisa mogą istnieć cząsteczki, które nie posiadają wodoru, ale mogą działać jak kwas. Na przykład BCl₃₎ jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów. Alkohol może być kwasem Bronsteda-Lowry'ego, ponieważ może dawać proton; jednak według Lewisa będzie to baza.

Niezależnie od powyższych definicji kwas zwykle identyfikujemy jako dawcę protonu. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzającymi wodę i reagują z metalami, tworząc H₂₎,; w ten sposób zwiększyć szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie części na podstawie ich zdolności do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO₃₎ są całkowicie zjonizowane w roztworze dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH₃₎COOH są częściowo dysocjujące i dają mniej protonów. K._za jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje na zdolność do utraty protonu słabego kwasu. Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papier lakmusowy lub papier pH. W skali pH przedstawiono 1-6 kwasów. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.