Różnica między solą kwasową a solą podstawową

The kluczowa różnica między kwaśną solą a zasadową solą jest to kwaśne sole tworzą roztwór, który jest mniejszy niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór, który jest wyższy niż pH 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie.

Sól jest związkiem jonowym, który zawiera kation i anion. Jest to stały związek, który nie ma ładunku netto, ponieważ kationy i aniony łączą się ze sobą w taki sposób, że ładunek elektryczny kationów jest zrównoważony z ładunkiem anionów. W zależności od składu jonowego soli można określić właściwości i reaktywność. Dlatego możemy podzielić sól na trzy grupy jako sole kwasowe, sole zasadowe i sole obojętne.

ZAWARTOŚĆ

1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest sól kwasowa 
3. Co to jest sól podstawowa
4. Porównanie obok siebie - Sól Kwasowa vs. Sól Podstawowa w formie Tabeli
5. Podsumowanie

Co to jest sól kwasowa?

Sole kwasowe są związkami jonowymi, które po rozpuszczeniu w wodzie mogą tworzyć kwaśne roztwory. To znaczy; kwaśna sól tworzy wodny roztwór, który jest mniejszy niż pH 7,0. Dzieje się tak albo z powodu obecności kationu metalu, który może reagować jako kwas Lewisa, albo z powodu obecności hydrolizowalnych protonów. Najczęściej kwaśne sole zawierają ulegające hydrolizie protony. Te ulegające hydrolizie protony mogą istnieć w kationie lub anionie.

Ryc. 01: Wodorosiarczyn sodu jest kwaśną solą

Hydrolizowalne protony w kationie

Kwaśnymi solami zawierającymi kationy z ulegającymi hydrolizie protonami są głównie jony amonowe. Jony amonowe pochodzą z soli amonowych. Poza tym te ulegające hydrolizie protony mogą występować w związkach organicznych zawierających protonowane grupy aminowe. Na przykład. jon amonowy, jon metyloamoniowy, jon etyloamoniowy, jon anilinowy itp.

Hydrolizowalne protony w anionach

Kwaśne sole mogą zawierać ulegające hydrolizie protony w anionie. Przykłady obejmują jon wodorosiarczynowy, cytrynian diwodoru, jon wodorowęglanowy itp. Aniony te zawierają protony słabo zdysocjowane w wodzie.

Co to jest sól podstawowa?

Zasadowe sole są związkami jonowymi, które mogą tworzyć podstawowe roztwory po rozpuszczeniu w wodzie. To znaczy; sole te mogą tworzyć wodny roztwór o pH wyższym niż 7,0. Zasadniczo sól zasadowa może deprotonować cząsteczkę wody i tworzyć jony wodorotlenkowe, które mogą powodować zasadowość w roztworze wodnym.

Rycina 02: Siarczek sodu jest zasadową solą

Niektóre przykłady zasadowych soli obejmują wodorowęglan sodu, węglan wapnia, octan sodu, cyjanek potasu i siarczek sodu. Sole te mogą reagować z wodą, zmuszając cząsteczki wody do usunięcia jonu wodorotlenkowego.

Jaka jest różnica między solą kwasową a solą podstawową?

Kluczowa różnica między kwaśną solą i zasadową solą polega na tym, że kwaśne sole tworzą roztwór, który jest mniejszy niż pH 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór, który jest wyższy niż pH 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie. Sole amonowe, wodorosiarczyn sodu i szczawian wapnia to niektóre przykłady soli kwasowych, podczas gdy wodorowęglan sodu, węglan wapnia, octan sodu, cyjanek potasu i siarczek sodu to niektóre przykłady soli zasadowych.

Poniższa infografika podsumowuje różnicę między kwaśną solą a zasadową solą.

Podsumowanie - Sól Kwasowa vs. Sól Podstawowa

W zależności od składu jonowego soli można określić właściwości i reaktywność. Dlatego możemy podzielić sól na trzy grupy jako sole kwasowe, sole zasadowe i sole obojętne. Kluczowa różnica między kwaśną solą a zasadową solą polega na tym, że kwaśne sole tworzą roztwór, który jest mniejszy niż pH 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór, który jest wyższy niż pH 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie.

Odniesienie:

1. „Właściwości kwasowo-zasadowe soli”. Bezgraniczna chemia ”Światło, dostępne tutaj.
2. „7.8: Właściwości kwasowo-zasadowe soli.” Chemia LibreTexts, Libretexts, 3 czerwca 2019, Dostępne tutaj.
3. „Sól kwasowa”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 października 2019, dostępna tutaj.

Zdjęcie dzięki uprzejmości:

1. „Siarczan sodu” Autor: Edgar181 - Praca własna, domena publiczna) przez Commons Wikimedia
2. „Kryształy niehydratowe siarczku sodu” Autor: Leiem - Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia