Różnica między absorbancją a absorbancją

Absorpcja a absorbancja
 

Absorbcja i absorpcja to dwie ważne właściwości materii. Te właściwości są szeroko stosowane w zastosowaniach, takich jak analiza chemiczna, zarówno ilościowo, jak i jakościowo, w chemii. Aplikacje takie jak spektrometria, spektrofotometria i spektrometria IR wykorzystują do działania właściwości absorbancji i absorbancji. W tym artykule omówimy, czym jest absorbancja i absorpcja, definicje absorbancji i absorbancji, ich zastosowania, podobieństwa między nimi, a na koniec różnica między absorbancją i absorbancją.

Co to jest Absorpcja?

Absorpcja jest zdefiniowana jako stosunek strumienia promieniowania pochłoniętego przez ciało do zdarzenia na nim. Absorpcja jest właściwością, która zmienia się w zależności od długości fali zastosowanych fal elektromagnetycznych. Aby zrozumieć przyczynę tego, należy najpierw zrozumieć spektrum absorpcji. Atom składa się z jądra zbudowanego z protonów, neutronów i elektronów krążących wokół jądra. Orbita elektronu zależy od energii elektronu. Krąży wokół niego wyższa energia elektronu znajdująca się dalej od jądra. Stosując teorię kwantową można wykazać, że elektrony nie mogą po prostu uzyskać żadnego poziomu energii. Energie, jakie może posiadać elektron, są dyskretne. Kiedy próbka atomów ma ciągłe widmo w pewnym regionie, elektrony w atomach pochłaniają określone ilości energii. Ponieważ energia fali elektromagnetycznej jest również kwantowana, można powiedzieć, że elektrony absorbują fotony o określonych energiach. W widmie pobranym po przejściu światła przez materiał brakuje niektórych energii. Energie te to fotony zaabsorbowane przez atomy. Całkowita absorpcja obiektu to absorpcja przejęta przez całe spektrum. Absorpcja widmowa to absorpcja jednej określonej długości fali. Należy zauważyć, że absorpcja jest właściwością całego obiektu. Absorpcja zależy od wymiarów obiektu, a także od stężenia materiału.

Co to jest absorbancja?

Absorbancję definiuje się jako Log₁₀ (JA₀/JA); Gdzie ja₀ to intensywność padającego promienia światła, a ja to intensywność promienia światła, który przeszedł przez próbkę. Promień światła jest monochromatyczny i ustawiony na określoną długość fali. Ta metoda jest stosowana w spektrofotometrach. Absorbancja zależy od stężenia próbki i długości próbki. Absorbancja roztworu jest liniowo proporcjonalna do stężenia, zgodnie z prawem Beera - Lamberta, jeśli wartość I0 / I wynosi od 0,2 do 0,7. Jest to użyteczne prawo w metodach spektroskopowych stosowanych w analizie ilościowej. Gdy absorbancja jest zdefiniowana w dziedzinach innych niż chemia, jest zdefiniowana jako Loge (I0 / I).