Różnica między 1s a 2s Orbital

Kluczowa różnica - 1s vs 2s Orbital
 

Atom jest najmniejszą jednostką materii. Innymi słowy, cała materia zbudowana jest z atomów. Atom składa się z cząstek subatomowych, głównie protonów, elektronów i neutronów. Protony i elektrony tworzą jądro, które znajduje się w centrum atomu. Ale elektrony są umieszczone na orbitach (lub poziomach energii), które znajdują się poza jądrem atomu. Należy również zauważyć, że orbitale są hipotetycznymi pojęciami, które służą wyjaśnieniu najbardziej prawdopodobnej lokalizacji atomu. Istnieją różne orbitale otaczające jądro. Istnieją również sub-orbitale, takie jak s, p, d, f itp. Sub-orbital ma kształt kulisty, gdy jest rozpatrywany jako struktura 3D. Orbital ma największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra. Sub-orbital jest ponownie ponumerowany jako 1s, 2s, 3s itp. Zgodnie z poziomami energii. Kluczową różnicą między orbitą 1s i 2s jest energia każdego orbity. Orbital 1s ma niższą energię niż orbital 2s.

ZAWARTOŚĆ
1. Przegląd i kluczowa różnica
2. Co to jest 1s Orbital
3. Co to jest 2s Orbital
4. Porównanie obok siebie - 1s vs 2s Orbital
5. Podsumowanie

Co to jest 1s Orbital?

1s orbital to orbita najbliższa jądrze. Ma najniższą energię spośród innych orbitali. Jest to również najmniejszy kulisty kształt. Dlatego promień orbity s jest mały. Na orbicie mogą znajdować się tylko 2 elektrony. Konfiguracja elektronów może być zapisana jako 1s¹, jeśli na orbicie jest tylko jeden elektron. Ale jeśli jest para elektronów, można ją zapisać jako 1s²⁾. Następnie dwa elektrony na orbicie poruszają się w przeciwnych kierunkach z powodu odpychania, które następuje z powodu tych samych ładunków elektrycznych dwóch elektronów. Gdy występuje niesparowany elektron, nazywa się go paramagnetycznym. To dlatego, że może być przyciągany przez magnes. Ale jeśli orbital jest wypełniony, a para elektronów jest obecna, elektrony nie mogą być przyciągane przez magnes; jest to znane jako diamagnetyczne.

Co to jest 2s Orbital?

Orbital 2s jest większy niż orbital 1s. Stąd jego promień jest większy niż promienia 1s orbital. Jest to następna szafa orbitalna do jądra po 1s orbicie. Jego energia jest większa niż 1s orbity, ale jest niższa niż innych orbitali w atomie. Orbital 2s może być również wypełniony tylko jednym lub dwoma elektronami. Ale orbital 2s jest wypełniony elektronami dopiero po zakończeniu orbitalu 1s. Nazywa się to zasadą Aufbau, która wskazuje kolejność wypełniania elektronów w sub-orbitale.

Rycina 01: Orbital 1s i 2s

Jaka jest różnica między 1s a 2s Orbital?

1s vs 2s Orbital
1s orbital jest najbliżej orbity od jądra.	2s orbital jest drugim najbliższym orbitalem od jądra.
Poziom energii
Energia na orbicie 1s jest niższa niż na orbicie 2s.	2s ma stosunkowo wyższą energię.
Promień orbity
Promień orbity 1s jest mniejszy.	Promień orbity 2s jest stosunkowo duży.
Rozmiar oczodołu
Orbital 1s ma najmniejszy kulisty kształt.	2s orbital jest większy niż orbital 1s.
Wypełnianie elektronów
Elektrony są najpierw wypełniane orbitą 1s.	Orbital 2s jest wypełniany dopiero po skompletowaniu elektronów na orbicie 1s.

Podsumowanie - 1s vs 2s Orbital

Atom jest strukturą 3D zawierającą jądro w centrum otoczone przez różnie ukształtowane orbitale o różnych poziomach energii. Te orbitale są ponownie dzielone na sub-orbitale zgodnie z niewielkimi różnicami energii. Elektrony, które są główną subatomową cząsteczką atomu, znajdują się na tych poziomach energii. Sub-orbitale 1s i 2s są najbliżej jądra. Główną różnicą między orbitałami 1s i 2s jest różnica ich poziomu energii, co oznacza, że ​​orbital 2s to wyższy poziom energii niż orbital 1s.

Odniesienie:
1. Libretexts. „Orbitale atomowe”. Chemia LibreTexts. Libretexts, 03 listopada 2015. Internet. 26 maja 2017 r. .
2. Atomy, elektrony i orbitale. N.p., n.d. Sieć. 26 maja 2017 r. .

Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Orbitale S” (przycięte) Autor: CK-12 Foundation - Plik: High School Chemistry.pdf, strona 265 (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia