Różnice między liczbą masową a masą atomową

Atomy są w zasadzie tym, z czego zbudowana jest każda żywa istota. Według nauki atom jest najmniejszą substancją na świecie. Jeden milimetr zawiera 7 milionów atomów; dlatego ich rozmiar to kilka dziesiątych nanometra. Atomy są substancją materii, czymś, co możemy konkretnie trzymać i jeść, a każdy atom jest otoczony chmurą elektronów.

Atomy mają równą ilość elektronów i protonów. Są to cząstki, które mają ładunek ujemny (elektrony) i ładunek dodatni (protony). Neutrony to neutralnie naładowane cząstki, które nie mają nadmiernej ilości żadnego ładunku.

Co do tego, co zwykle zawierają atomy i jak się je nazywa, zawsze istniało pewne zamieszanie. Pojęcia masa atomowa i liczba masowa są często wymienne lub postrzegane jako synonim. Jednak warunki te różnią się w zależności od tego, z czego składają się atomy.

Masa atomowa to masa całej cząstki. Jest to średnia wszystkich izotopów w atomie. Opiera się na obfitości izotopu określonego atomu. Dlatego jest to łączna waga zarówno protonów, jak i neutronów w atomie.

Z drugiej strony liczba masowa to liczba protonów w jądrze tego określonego atomu lub elementu. Jest to konkretna i konkretna liczba, taka jak 2 lub 3, podczas gdy jednostki masy atomowej nie są zwykle liczbami całkowitymi.

Aby wyjaśnić dalej, oto przykład. Zostałeś wybrany jako kandydat do reprezentowania wszystkich kobiet na całym świecie. Przy średniej wynoszącej 300 kobiet w większości reprezentujesz, co jest liczbą masową, tylko w stosunku do wszystkich kobiet na całym świecie w zaledwie około 0,15%. Wynika to z faktu, że jak najbardziej oczywiste, na całym świecie jest ponad 300 kobiet. Dlatego liczba atomowa reprezentuje tylko liczbę całkowitą i konkretną liczbę protonów i neutronów w pewnym elemencie, podczas gdy liczba masowa reprezentuje całe izotopy lub zawartość pierwiastka.

Powinieneś zrozumieć, że izotopy mają warianty w różnych elementach. Każdy izotop w każdym pierwiastku chemicznym ma inną liczbę protonów i neutronów. Stąd te izotopy mają ten sam wzór, czego uczymy się na lekcjach chemii, ale różnią się, kiedy przestać. „Wzór” izotopów zatrzymuje się na podstawie liczby masowej jako podstawy. Powiedzmy na przykład, że węgiel ma liczbę masową 12, 13 i 14. Liczba atomowa węgla sugerowałaby, że ma ogółem 6 protonów. Dlatego liczby neutronowe tych izotopów można znaleźć, odejmując liczbę masową od liczby protonów, co prowadzi do 6,7 i 8 neutronów każdego izotopu.

Nauka jest rzeczywiście złożoną rzeczą do nauki. Jednak dzięki właściwemu nauczycielowi i wytrwałości w wiedzy zdajesz sobie sprawę, że jest to również zabawne i ekscytujące.

Atomy i właściwie wszystko, co wspomniano w tym artykule, to tylko niektóre z wielu żywych istot, które czynią nas ludźmi. Czy to nie zadziwiające, jak jesteśmy zaprojektowani do działania od głowy do stóp? Kiedy przygotujesz sprzęt, nauka ma więcej do zaoferowania niż to, co możesz sobie wyobrazić!

Streszczenie:

1. Masa atomowa to tak naprawdę masa całej cząstki. Jest to średnia wszystkich izotopów w atomie. Opiera się na obfitości izotopu określonego atomu. Dlatego jest podobny do łącznej masy zarówno protonów, jak i neutronów w atomie.

1. Natomiast liczba masowa to liczba protonów w jądrze tego określonego atomu. Powiedz na przykład liczbę protonów w określonym elemencie. Konkretna i konkretna liczba, taka jak 2 lub 3 lub cokolwiek innego, podczas gdy jednostki masy atomowej nie są zwykle liczbami całkowitymi.