Różnice między roztworem izotonicznym a równowagą

Zarówno izotoniczny, jak i równowagowy mają tę samą definicję; oba mają znaczenie „równowaga” lub „równość” - ale ostatecznie nadal mają różnice. Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; substancje o takim samym stężeniu soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu jako takiego.

W chemii roztwór izotoniczny istnieje, gdy w środku i na zewnątrz komórki występuje równe stężenie substancji rozpuszczonej. W porównaniu z otaczającymi go rzeczami roztwór izotoniczny ma w sobie równą ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej - co w uproszczeniu oznacza, że jest to rozwiązanie o jednakowym napięciu. Z drugiej strony równowaga chemiczna odnosi się do stanu, w którym mówi się, że roztwór jest nasycony. Taki proces nasycania zachodzi tylko wtedy, gdy szybkości rozpuszczania i wytrącania są sobie równe - równowaga zasadniczo osiąga stan równego stężenia.

Roztwór izotoniczny

W roztworze izotonicznym cząsteczki przepływają do wewnątrz i na zewnątrz z jednakową szybkością przez osmozę, co powoduje, że rozmiar komórki pozostaje taki sam - ani nie tracą, ani nie zyskują substancji rozpuszczonych. Przykładem roztworu izotonicznego jest zmieszanie chlorku sodu (soli) i wody destylowanej - w rezultacie powstanie tak zwany roztwór „soli fizjologicznej”. Zwykle jest dostępny w kilku stężeniach i jest powszechnie stosowany do celów medycznych i znajduje się w dożylnych lub dożylnych kroplówkach, roztworach soczewek kontaktowych i sprayach do irygacji nosa. Często jest wykorzystywany do eksperymentów chemicznych, ponieważ są one zaprojektowane tak, aby dopasować skład płynu wewnątrzkomórkowego danej osoby, ponieważ są one równe pod względem ciśnienia osmotycznego wewnątrz i na zewnątrz komórek osoby. Zapobiega przesuwaniu się płynu, co jest bardzo pomocne w celach medycznych.

równowaga

Kiedy pojawia się równowaga, reakcja chemiczna i jej reakcja odwrotna zachodzą w równych prędkościach - wtedy wszystkie inne działające wpływy są anulowane przez innych, co prowadzi do stabilnego, zrównoważonego i niezmienionego układu. Szybkości reakcji wewnętrznych i zewnętrznych nie są na ogół równe zeru. Zasadniczo w równowadze nic się nie zmienia i nic się nie porusza. Taki stan określa się jako równowagę dynamiczną. Przykładem równowagi dynamicznej jest sytuacja, gdy osoba pali papier (celulozę). Reakcja trwa aż do zużycia jednego z reagentów; tylko wtedy to się skończy. Odwracalne reakcje są w zasadzie prostymi reakcjami jednoetapowymi w obu kierunkach.

Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że cała zawartość w roztworze jest równoważona jednakowo, ale występują ruchy, podczas gdy w równowadze wszystkie zawartości w roztworze są również równoważone równo, ale nie wykonuje się żadnych ruchów głównie dlatego, że wszystkie działające wpływy są anulowane przez innych - dlatego w równowadze panuje stabilność.

Streszczenie:

Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; substancje o takim samym stężeniu soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu jako takiego.
W roztworze izotonicznym cząsteczki przepływają do wewnątrz i na zewnątrz z jednakową szybkością przez osmozę, co powoduje, że rozmiar komórki pozostaje taki sam - ani nie tracą, ani nie zyskują substancji rozpuszczonych.
Kiedy zachodzi równowaga, reakcja chemiczna i jej reakcja odwrotna zachodzą w równych prędkościach - wtedy wszystkie inne działające wpływy są anulowane przez innych, co prowadzi do stabilnego, zrównoważonego i niezmienionego układu.
Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że cała zawartość w roztworze jest równoważona jednakowo, ale występują ruchy, podczas gdy w równowadze wszystkie zawartości w roztworze są również równoważone równo, ale nie wykonuje się żadnych ruchów.

Chemia