Różnica między okresami i grupami

Okresy i grupy to dwie ważne klasyfikacje stosowane przez starożytnych chemików do organizowania kultowego układu okresowego w kolumny i rzędy. Okresy są rzędami poziomymi, a grupy, zwane także rodzinami, są pionowymi kolumnami. Elementy zostały ułożone w grupy i okresy w oparciu o pewne cechy charakterystyczne, takie jak właściwości chemiczne / fizyczne dla grup i konfiguracje elektronów dla okresów. Artykuł przedstawia dalsze różnice między okresami i grupami.

Jakie są okresy?

Licząc od lewej do skrajnej prawej strony układu okresowego, jest to okres. W układzie okresowym jest zazwyczaj 7 okresów, a każdy okres oznacza nową powłokę energetyczną. Od wodoru do franu w okresie 7 pierwiastki rosną na orbitali atomowej. Oznacza to, że elektrony elementu będą reprezentowane na określonej liczbie poziomów energii zgodnie z etykietą okresową. 

Na przykład lit (Li) ma dwie skorupy energii, ponieważ jest w okresie 2, podczas gdy potas (K) ma cztery skorupy energii, ponieważ jest w okresie 4. Tendencja ta dotyczy wszystkich pozostałych pierwiastków. W pewnym okresie elementy dzielą elektrony zewnętrznej powłoki (wartościowości). Na przykład wodór i hel należą do tej samej grupy i mają jeden elektron w zewnętrznej powłoce. Zauważ, że pierwszy okres ma tylko dwa elementy. Drugi i trzeci okres mają po 8 elementów.  

Okresy 4 i 5 mają po 18 elementów. Układ okresowy zawiera łącznie 18 grup zgodnie z systemem nazewnictwa IUPAC. Wyjątek stanowią okresy 6 i 7, ponieważ zawierają one łącznie 32 elementy. To wyjaśnia, dlaczego układ okresowy jest skrócony przez usunięcie części okresu 6 i 7 i wyświetlenie tuż pod układem okresowym. Okres byłby duży, gdyby aktynowce i lantanowce nie zostały usunięte. Te oddzielone pierwiastki są wewnętrznymi metalami przejściowymi i wypełniają blok F na orbitali atomowej. Lantanowce zawierają pierwiastki od 58 do 71, a aktynowce obejmują pierwiastki od 89 do 103.

Inną cechą charakterystyczną tych pierwiastków w okresie jest wzrost energii jonizacji. Atomy w danym okresie zwiększają liczby atomowe wraz ze wzrostem liczby protonów. Zwiększa to przyciąganie w jądrze i stosunkowo trudno będzie usunąć elektron. Wzrost ładunku jądrowego w układzie okresowym. Również elektroujemność wzrasta, gdy poruszasz się od lewej do prawej w tym okresie. Powinowactwo elektronowe również wzrasta, gdy dodaje się więcej elektronów, zwiększając w ten sposób silną siłę przyciągania z jądrem.

Jakie są grupy?

Gdy odliczasz kolumny od góry do dołu, liczysz grupy. Europejski styl nazewnictwa ꟷ, obecnie przyjęty jako styl nazewnictwa IUPAC, jest używany do nadawania nazw grupom od 1 do 18. Styl amerykański używa As i Bs. 

Każda z 18 grup nosi nazwę. Na przykład pierwsza grupa znana jest jako rodzina litu (metale alkaliczne), grupa 2 rodzina berylu (metale ziem alkalicznych, grupa 3 rodzina skandu, grupa 4 rodzina tytanu, grupa 5 rodzina wanadu, grupa 6 rodzina chromu , grupa 7 rodzina manganu, grupa 8 rodzina żelaza, grupa 9 rodzina kobaltu, grupa 10 rodzina niklu, grupa 11 rodzina miedzi (metale monetarne), grupa 12 rodzina cynku (metale lotne), grupa 13 rodzina boru (icoasagens), rodzina węglowa grupy 14 (krystogeny, tetrole), grupa 15 rodzina azotowa (pentele), grupa 16 rodzina tlenowa (chalkogeny), grupa 17 rodzina fluorowa (halogeny), a grupa 18 rodzina helowa lub neonowa ( Gazy szlachetne).  

Elementy w grupie mają wspólne właściwości chemiczne lub fizyczne. Grupa 18 jest na przykład nazywana gazem szlachetnym. Nie reagują z innymi elementami. Zasada 8 oktetów dotycząca elektronów w zewnętrznej skorupie doskonale odnosi się do gazów szlachetnych. Wszystkie pozostałe elementy dążą do osiągnięcia zasady oktetu. Wodór nie przestrzega zasady oktetu, podobnie jak hel, chociaż jest stabilny i stanowi część gazów szlachetnych. 

Tabela okresów zawiera mieszankę metali, niemetali i metaloidów (półmetali). Istnieją pewne elementy grupujące według ich podobnych właściwości, które obejmują metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych, metale przejściowe (lantanowce, metale ziem rzadkich i aktynowce), niemetale, metaloidy, gazy szlachetne, halogeny i metale podstawowe. 

Istnieje również tendencja do zwiększania właściwości w miarę zmniejszania się lub zwiększania grupy. W miarę wzrostu powinowactwa elektronowego, kochanie elektronów) wzrasta. Kiedy schodzisz w dół grupy, pociski energetyczne rosną, a zatem przyciąganie w jądrze maleje, a zatem powinowactwo elektronowe zmniejsza się wraz ze spadkiem. Elektroujemność również maleje, gdy schodzisz w dół grupy z powodu wzrostu poziomów energii w dół grupy. Elektrony w zewnętrznej skorupie wydają się być daleko od jądra, więc pula się zmniejsza.

Kluczowe różnice między okresami i grupami

Lokalizacja na układzie okresowym

Okresy są poziomymi rzędami, podczas gdy grupy są pionowymi kolumnami układu okresowego. Istnieje 7 okresów i 18 grup. Okresy 6 i 7 zawierają 32 pierwiastki ze względu na dodatek aktynowców i lantanowców.

Określenie charakterystyk

Elementy w grupie mają podobne właściwości chemiczne lub fizyczne. Mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych. Z drugiej strony elementy w tym samym okresie mają tę samą konfigurację elektronową. 

Elektroujemność

Elektroujemne maleje wraz ze spadkiem grupy i rośnie wraz ze wzrostem z powodu zwiększonego przyciągania jądra w wyniku mniejszego poziomu energii. Elektroujemność wzrasta wraz z upływem czasu od lewej do prawej, wraz z dodawaniem kolejnych protonów wraz ze wzrostem liczby atomowej. 

Okresy vs. Grupy: Formularz tabelaryczny

Podsumowanie okresów vs. Grupy

• Układ okresowy jest podzielony na okresy i grupy
• Grupy to kolumny pionowe, a kropki to rzędy poziome
• Elementy w grupie mają wspólne właściwości chemiczne lub fizyczne, podczas gdy pierwiastki w okresie mają te same konfiguracje elektronowe
• W układzie okresowym jest 7 okresów i 18 grup
• Elektroujemność wzrasta od lewej do prawej w tym okresie i od dołu do góry w grupie