Różnica między kwasem Lewisa a zasadą

Lewis Acid vs Base

Kwasy i zasady bardzo się od siebie różnią. Istnieją różne definicje kwasów i zasad, ale kwas Lewisa odnosi się konkretnie do definicji kwasu opublikowanej w 1923 r. Przez Gilberta N. Lewisa. Ogólnie, kwas Lewisa jest uważany za akceptor par elektronów, podczas gdy zasada Lewisa jest uważana za dawcę par elektronów.

Kwas Lewisa

Kwas Lewisa jest kwaśną substancją, która przyjmuje pojedynczą lub pojedynczą parę elektronów z innej cząsteczki, aby skompletować własny atom grupy stabilnej. Na przykład H + może zaakceptować parę elektronów w celu uzupełnienia swojej stabilnej grupy, dlatego jest to kwas Lewisa, ponieważ H + wymaga 2 elektronów.

Innym sposobem zdefiniowania kwasu Lewisa, który został zatwierdzony przez IUPAC, jest uznanie, że kwas Lewisa jest jednostką molekularną, która przyjmuje parę elektronową, a zatem reaguje z zasadą Lewisa, tworząc addukt Lewisa. Reakcja zachodząca między kwasem Lewisa a zasadą Lewisa polega na tym, że kwasy przyjmują parę elektronów, podczas gdy zasada Lewisa je przekazuje. Głównym kryterium reakcji jest wytwarzanie „adduktu”, a nie reakcji wypierania.

Kwas Lewisa jest klasycznie ograniczony do gatunków, które mają pusty orbital i są nazywane gatunkami płaskimi trygonalnymi, na przykład BR3. R może być halogenkiem lub podstawnikiem organicznym.

Baza Lewisa

Zasadę Lewisa można zdefiniować jako gatunek lub jako podstawową substancję, która przekazuje samotną parę elektronów kwasom Lewisa, w celu utworzenia adduktu Lewisa. Zobaczmy przykład NH3 i OH-. Obie są zasadami Lewisa, ponieważ mogą przekazać parę elektronów kwasom Lewisa.

NH3 daje samotną parę elektronów Me3B w reakcji chemicznej i tworzy Me3BNH3, który jest adduktem Lewisa. Me3B jest kwasem Lewisa, który przyjmuje parę elektronów z NH3.

Istnieje kilka związków, które działają zarówno jako kwasy Lewisa, jak i zasady Lewisa. Gatunki te mogą przyjmować parę elektronów lub dawać parę elektronów. Gdy przyjmą parę elektronów lub pojedynczą parę elektronów, działają jak kwas Lewisa. Kiedy przekazują samotną parę elektronów, działają jak baza Lewisa; na przykład woda i H2O. Związki te działają jak kwas Lewisa lub jako zasada Lewisa w zależności od zachodzącej reakcji chemicznej.

streszczenie

1. Kwas Lewisa jest kwaśną substancją, która przyjmuje pojedynczą lub pojedynczą parę elektronów z innej cząsteczki, aby uzupełnić swoją własną stabilną grupę atomów (na przykład H +). Kwas Lewisa jest klasycznie ograniczony do wszystkich gatunków, które mają pusty orbital i są nazywane gatunkami płaskimi trygonalnymi. Zasadę Lewisa można zdefiniować jako gatunek lub zasadową substancję, która przekazuje samotną parę elektronów kwasom Lewisa w celu utworzenia adduktu Lewisa.