Różnica między masą atomową a liczbą atomową

Podczas gdy te dwie liczby są wspólne, ujawniają zupełnie inne informacje o atomach. Każda z tych liczb jest pomiarem określonych cech atomów. Ze względu na prawa, które dyktują atomy i cząstki, które składają się na atomy, często można słusznie założyć, że jeśli jeden z nich jest wyższy w danym atomie, wówczas drugi również będzie wyższy w tym atomie. Mogą obowiązywać pewne wyjątki.

Masa atomowa

Masę atomową mierzy się w jednostkach masy atomowej, często oznaczanych skrótem „amu”. Jedna jednostka masy atomowej jest równa 1/12 masy atomu węgla-12. Aby stwierdzić, że w gramach, amu wynosi około 1,66 Ã 10-24 gramów. Są to raczej niewielkie liczby w porównaniu z większością pomiarów przeprowadzanych w życiu codziennym, ale naukowcy opracowali sposoby pomiaru tych kwot z konsekwentną dokładnością. Spektrografia masowa jest jedną z bardziej powszechnych metod pomiaru masy atomowej atomu.

Znaczna część masy w atomie znajduje się w jądrze atomu i ma postać protonów i neutronów. Każda z tych cząstek waży w przybliżeniu jedną jednostkę masy atomowej. Liczba masowa jest liczbą tych cząstek, a więc liczba masowa jest bardzo zbliżona do masy atomowej.

Liczba atomowa

Liczba atomowa odnosi się do liczby protonów w jądrze. Jest często oznaczany za pomocą symbolu Z. Liczba elektronów w neutralnym atomie jest równa liczbie protonów w jądrze, a zatem równa liczbie atomowej atomu.

Numery atomowe zostały po raz pierwszy przypisane około 1913 r. Przez H. G. J. Moseleya. Ułożył atomy w kolejności opartej na obserwacji widm rentgenowskich, a następnie ponumerował atomy. Elementy są ułożone w układzie okresowym według liczby atomowej.

Przegląd

Możesz już rozpoznać, jak blisko powiązane są te dwie liczby. Jeśli liczba atomowa jest wysoka, można oczekiwać, że masa atomowa również będzie wysoka. Jest to wynik protonów ponumerowanych w liczbie atomowej, stanowiących ułamek masy w jądrze.

Podczas badania atomów istnieje wiele innych znaczących liczb. Należą do nich masa atomowa, która jest ściśle związana z masą atomową i była podstawą prawa okresowego Mendelejewa.