Różnica między atomem a molem

Materia to wszystko, co zajmuje przestrzeń i ma masę. W rzeczywistości wszystko wokół nas jest zbudowane z materii i obejmuje powietrze, którym oddychamy, rzeczy, które możemy dotknąć lub powąchać, lub przedmioty, z którymi mamy do czynienia na co dzień. Jedną z podstawowych właściwości materii jest jej skład lub określone typy atomów i cząsteczek, które ją tworzą. Atomy są najmniejszą niewidzialną jednostką pierwiastka. Są za małe, aby zobaczyć przez mikroskop. Do XX wieku naukowcy nie mieli solidnych dowodów na istnienie atomów. Dopiero kilku greckich filozofów natknęło się na przekonanie, że materia może składać się z atomów, naukowcy zaczęli rozumieć pojęcie atomów.

Cząsteczki to zbiór atomów utrzymywanych razem przez wiązania chemiczne, reprezentujących najmniejszą podstawową jednostkę związku chemicznego o właściwościach chemicznych tego związku. Jednak atomy i cząsteczki są zbyt małe, aby były wygodne w bardziej praktycznych zastosowaniach. Jednostką stosowaną do zdefiniowania ilości substancji w reakcji chemicznej jest „mol”. Mol jest jednostką chemiczną, która zawiera tyle cząstek, ile jest atomów w dokładnie 12 gramach węgla-12. Mostek między atomami i molami ma liczbę Avogadro, 6,022 × 10²³.

Co to jest atom?

Atom jest najmniejszą jednostką elementu. Atomy są zbyt małe, aby były widoczne gołym okiem lub przez mikroskop. Rzadko istnieją jako pojedyncze jednostki; w rzeczywistości łączą się ze sobą, tworząc znane przedmioty codziennego życia. Pierwszą osobą, która zaproponowała istnienie atomów, był grecki filozof Leucippus i opracowując teorię atomizmu. Jego uczeń, Demokryt, przyczynił się do teorii atomizmu, sugerując, że materia faktycznie jest zbudowana z maleńkich niezniszczalnych cząstek zwanych „atomos”, co oznacza nieprzekraczalne, które stanowiły początek słowa atom. I dopiero w XX wieku ujawniono wewnętrzną strukturę atomu. Atomy składają się z określonej kombinacji trzech rodzajów cząstek subatomowych: protonów, neutronów i elektronów.

Co to jest kret?

Mol jest jednostką ilości, która zawiera tyle cząstek, ile jest atomów w dokładnie 12 gramach węgla-12. Teoria atomowa Johna Daltona położyła podwaliny współczesnej chemii. Pierwszą teorię atomową sformułował na początku 1800 roku, zbierając i analizując dane naukowe od swoich rówieśników. To był świetny przykład zastosowania tej metody. Z teorią wiązało się kilka postulatów. Jednak jednym z problemów jego teorii w tym czasie było to, że ilość materii można było zmierzyć tylko w kategoriach masowych. Nie było sposobu, aby lepiej zrozumieć ilość materii na poziomie atomowym. Jednostką stosowaną do określenia ilości substancji w reakcji chemicznej jest „mol”. Ta jednostka jest zarezerwowana dla bardzo małych części, takich jak atomy lub cząsteczki.

Różnica między atomami a molami

Definicja atomów vs. moli

- Atomy są podstawową jednostką materii i definiują strukturę pierwiastków. Atom jest najmniejszą możliwą jednostką materii, która ma właściwości elementu. Atomy to maleńkie struktury, które są tysiące razy zbyt małe, aby widzieć je pod mikroskopem, nie mówiąc już o ich widoczności gołym okiem. Mol jest jednostką chemiczną, która zawiera tyle cząstek, ile jest atomów w dokładnie 12 gramach węgla-12. Kret jest jednostką używaną do określania ilości substancji w reakcji chemicznej.

Konwersja atomów i moli

- Niektóre cząsteczki są zbudowane z więcej niż jednego rodzaju atomów, więc przekształcenie ich w atomy nie zawsze jest możliwe. Na przykład CO₂₎ ma dwa atomy tlenu i jeden atom węgla, co daje w sumie trzy atomy w jednej cząsteczce. Tak więc dla dwóch cząsteczek CO₂₎, masz dwa atomy węgla i cztery atomy tlenu. Kret jest zarezerwowany do pomiaru małych jednostek, takich jak atomy lub cząsteczki. Jednym molem jest liczba cząstek Avogadro, która wynosi 6,022 × 10²³. Dlatego konwersja na mole jest stosunkowo łatwa, ponieważ liczba pozostaje taka sama.

Struktura atomów i moli

- Atomy składają się z mniejszych cząstek zwanych protonami, elektronami i neutronami. Atomy są tak małe, że nie można ich zobaczyć gołym okiem. Można je zobaczyć tylko dzięki specjalnym mikroskopom o dużej mocy stosowanym przez naukowców. Jądro jest centrum atomu, który zawiera jeden lub więcej protonów (dodatnio naładowanych) i neutronów (bez ładunku). Z drugiej strony Mole to specjalna jednostka, która opisuje dużą kolekcję atomów lub cząsteczek. Kret jest reprezentowany przez numer Avogadro (6,022 × 10²³). Jeden mol dowolnej substancji zawiera liczbę jednostek tej substancji Avogadro, ale masa zmienia się w zależności od obiektu.

Atom vs. Mol: Tabela porównawcza

Podsumowanie atomów vs. moli

Krótko mówiąc, mostem między atomami i molami jest liczba Avogadro, która wynosi 6,022 × 10²³. Liczba Avogadro jest podstawą dla mola, ponieważ ułatwia obliczenie masy lub masy jednego mola. Kret jest zarezerwowany do pomiaru małych jednostek, takich jak atomy lub cząsteczki. Z drugiej strony atomy są najmniejszą niewidzialną jednostką pierwiastka, która jest zbyt mała, aby zobaczyć ją pod mikroskopem. Atomy składają się z określonej kombinacji trzech rodzajów cząstek subatomowych: protonów, neutronów i elektronów. Kret jest zwykle reprezentowany przez numer Avogadro.